Ποια είναι η δικαιολογία για την αύξηση του ιοντικού προϊόντος με τη θερμοκρασία;
Αρχή του Le Chatelier:
* Αυτή η αρχή δηλώνει ότι εάν η αλλαγή της κατάστασης (όπως η θερμοκρασία) εφαρμόζεται σε ένα σύστημα ισορροπίας, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει την τάση.
* Στην περίπτωση της διάλυσης ιοντικής ένωσης, η αντίδραση ισορροπίας είναι:
* Στερεά ιοντική ένωση ⇌ κατιόντα + ανιόντες
* Όταν η θερμοκρασία αυξάνεται, το σύστημα προσπαθεί να απορροφήσει την προστιθέμενη θερμότητα.
* Αυτή η απορρόφηση συμβαίνει μετατοπίζοντας την ισορροπία στο δεξιά , ευνοώντας το σχηματισμό ιόντων (κατιόντα και ανιόντα).
* Κατά συνέπεια, η συγκέντρωση των ιόντων στο διάλυμα αυξάνεται, οδηγώντας σε υψηλότερο ιοντικό προϊόν.
ενδοθερμική φύση της διάλυσης:
* Οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό ενδοθερμικά, πράγμα που σημαίνει ότι απορροφούν τη θερμότητα κατά τη διάρκεια της διαδικασίας.
* Η αύξηση της θερμοκρασίας παρέχει περισσότερη ενέργεια για τη διαδικασία διάλυσης, οδηγώντας περαιτέρω την ισορροπία στα δεξιά.
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων και υψηλότερου ιοντικού προϊόντος.
Εξαιρέσεις:
* Ορισμένες ιοντικές ενώσεις διαλύονται εξωθερμικά, πράγμα που σημαίνει ότι απελευθερώνουν θερμότητα κατά τη διάλυση. Σε αυτές τις περιπτώσεις, η αύξηση της θερμοκρασίας θα μειώσει στην πραγματικότητα * το ιοντικό προϊόν.
Συνοπτικά:
Η αύξηση του ιοντικού προϊόντος με θερμοκρασία καθοδηγείται κυρίως από την ενδοθερμική φύση των περισσότερων διαλύσεων ιοντικής ένωσης και την εφαρμογή της αρχής του Le Chatelier. Το σύστημα επιδιώκει να απορροφήσει την προστιθέμενη θερμότητα μετατοπίζοντας την ισορροπία προς τον σχηματισμό ιόντων, με αποτέλεσμα υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων και υψηλότερου ιοντικού προϊόντος.
