Το νερό λειτουργεί ως διαλύτης ιοντικών ενώσεων επειδή;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού έχουν λυγισμένο σχήμα, με το άτομο οξυγόνου να είναι ελαφρώς αρνητικό και τα άτομα υδρογόνου να είναι ελαφρώς θετικά. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο.
* Ιωνικές ενώσεις: Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατική έλξη.
* Διαδικασία διάλυσης: Όταν μια ιοντική ένωση τοποθετείται σε νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα. Το θετικό άκρο του μορίου νερού (υδρογόνο) προσελκύεται από τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα και το αρνητικό άκρο του μορίου νερού (οξυγόνο) προσελκύεται από τα θετικά φορτισμένα κατιόντα.
* Ενυδάτωση: Αυτή η διαδικασία των μορίων νερού που περιβάλλουν και διαχωρίζουν τα ιόντα ονομάζεται ενυδάτωση. Η έλξη μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων είναι ισχυρότερη από την έλξη μεταξύ των ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα.
* Διάσπαση: Ως αποτέλεσμα, οι ιοντικοί δεσμοί στο διάλειμμα του κρυσταλλικού πλέγματος και τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού, διαλύοντας αποτελεσματικά την ένωση.
Στην ουσία, η πολικότητα του νερού της επιτρέπει να σπάσει τους ηλεκτροστατικούς δεσμούς που συγκρατούν ιοντικές ενώσεις μαζί, οδηγώντας στη διάλυσή τους.
