Ποιες είναι οι 5 δομές συντονισμού για το φαινανθρένιο;
Σημαντική σημείωση: Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι οι δομές συντονισμού είναι θεωρητικές αναπαραστάσεις του μορίου και η πραγματική δομή είναι ένα υβρίδιο όλων των συνεισφορών.
Δομή 1:
* Η βασική δομή του φαινανθρίου, με το αρωματικό σύστημα δακτυλίου ανέπαφη.
* Όλα τα άτομα άνθρακα στους δακτυλίους έχουν επίσημη φόρτιση 0.
Δομή 2:
* Η μετατόπιση των ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν διπλό δεσμό μεταξύ των ανθρακωρύχων 1 και 2.
* Μορφές διπλού δεσμού μεταξύ Carbons 9 και 10.
* Μια θετική φόρμα φόρτισης σε άνθρακα 3.
* Μια αρνητική φόρμα φόρτισης σε άνθρακα 4.
Δομή 3:
* Τα ηλεκτρόνια μετατοπίζονται για να σχηματίσουν έναν διπλό δεσμό μεταξύ των Carbons 3 και 4.
* Μορφές διπλού δεσμού μεταξύ Carbons 9 και 10.
* Μια θετική φόρμα φόρτισης σε άνθρακα 2.
* Μια αρνητική φόρμα φόρτισης στον άνθρακα 1.
Δομή 4:
* Τα ηλεκτρόνια μετατοπίζονται για να σχηματίσουν έναν διπλό δεσμό μεταξύ των ανθρακωρύχων 4 και 5.
* Μορφές διπλού δεσμού μεταξύ Carbons 9 και 10.
* Μια θετική φόρμα φόρτισης σε άνθρακα 3.
* Μια αρνητική φόρμα φόρτισης σε άνθρακα 6.
Δομή 5:
* Η μετατόπιση των ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν διπλό δεσμό μεταξύ των ανθρακωρύχων 1 και 2.
* Μορφές διπλού δεσμού μεταξύ Carbons 5 και 6.
* Μια θετική φόρμα φόρτισης σε άνθρακα 3.
* Μια αρνητική φόρμα φόρτισης σε άνθρακα 4.
Οπτικοποίηση δομών συντονισμού
Είναι καλύτερο να σχεδιάσετε αυτές τις δομές μόνοι σας για να τις κατανοήσετε πλήρως. Μια καλή προσέγγιση είναι:
1. Ξεκινήστε με τη βασική δομή.
2. Μετακίνηση ηλεκτρόνων σε ζεύγη. Μπορείτε να μετακινήσετε τα ηλεκτρόνια PI (σε διπλούς δεσμούς) ή τα ζεύγη Lone.
3. Διατηρήστε τον κανόνα οκτώ. Κάθε άτομο (εκτός από το υδρογόνο) πρέπει να έχει 8 ηλεκτρόνια σθένους.
4. Παρακολουθήστε τις επίσημες χρεώσεις. Αυτά θα σας βοηθήσουν να δείτε ποιες δομές είναι περισσότερο ή λιγότερο σταθερές.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να σχεδιάσω αυτές τις δομές για εσάς!
