Πόσα γραμμάρια στερεού υδροξειδίου του νατρίου θα πρέπει να προστεθούν πλήρως εξουδετερωμένα 35,0 ml 1,45 m HBR;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

NaOH (aq) + HBR (aq) → NABR (aq) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του HBR:

* Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

* Αναδιατάξτε, moles (mol) =μοριακή (m) * όγκος (l)

* Μετατροπή ML σε L:35,0 ml * (1 L / 1000 ml) =0,0350 L

* Moles HBR =1,45 Μ * 0,0350 L =0,0508 mol

3. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης:

* Η εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ NaOH και HBR.

* Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 0,0508 moles NaOH για να εξουδετερώσετε το HBR.

4. Μετατρέψτε τα moles του NaOH σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα NaOH =40,00 g/mol

* Μάζα (g) =moles (mol) * μοριακή μάζα (g/mol)

* Μάζα NaOH =0.0508 mol * 40.00 g/mol = 2.03 g

Επομένως, θα πρέπει να προσθέσετε 2,03 γραμμάρια στερεού υδροξειδίου του νατρίου για να εξουδετερώσετε πλήρως 35,0 ml 1,45 m HBR.