Ποιο από τα παρακάτω περιγράφει καλύτερα τι συμβαίνει όταν δύο άτομα με πολύ μεγάλες διαφορές στην αλληλεπίδραση ηλεκτροαρνητικότητας;

Όταν δύο άτομα με πολύ μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα αλληλεπιδρούν, σχηματίζουν έναν ιονικό δεσμό . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.

* Μεγάλη διαφορά: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι σημαντική, ένα άτομο (το πιο ηλεκτροαρνητικό) θα προσελκύσει έντονα τα κοινά ηλεκτρόνια του δεσμού. Αυτό ουσιαστικά έχει ως αποτέλεσμα το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο που κλέβει το ηλεκτρόνιο από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* ιόντα: Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί ιόντα:

* Το άτομο που κερδίζει το ηλεκτρόνιο γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν).

* Το άτομο που χάνει το ηλεκτρόνιο γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν).

* Ιονικός δεσμός: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων τους κρατά μαζί, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.

Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Όταν αντιδρούν, το χλώριο τραβά το ηλεκτρόνιο από το νάτριο, σχηματίζοντας Na+ και cl-ιόντα, τα οποία στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).