Γιατί διαβρώνουν τα μέταλλα;
Ακολουθεί μια ανάλυση της διαδικασίας:
* Ηλεκτροχημική αντίδραση: Η διάβρωση είναι μια ηλεκτροχημική διαδικασία που περιλαμβάνει άνοδο (όπου εμφανίζεται η οξείδωση) και μια κάθοδος (όπου συμβαίνει μείωση).
* Οξείδωση: Στην άνοδο, τα μεταλλικά άτομα χάνουν ηλεκτρόνια και σχηματίζουν θετικά φορτισμένα ιόντα, τα οποία στη συνέχεια διαλύονται στο περιβάλλον.
* Μείωση: Στην κάθοδο, τα ηλεκτρόνια κερδίζονται από μια ουσία στο περιβάλλον, συχνά οξυγόνο ή νερό, σχηματίζοντας αρνητικά ιόντα.
* Προϊόντα διάβρωσης: Τα μεταλλικά ιόντα και τα αρνητικά ιόντα αντιδρούν για να σχηματίσουν προϊόντα διάβρωσης, όπως σκουριά (οξείδιο του σιδήρου) ή αμαυρώνει (σουλφίδιο αργύρου).
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διάβρωση:
* Περιβάλλον: Η παρουσία οξυγόνου, νερού και ηλεκτρολύτες (άλατα) επιταχύνει τη διάβρωση.
* Τύπος μετάλλου: Ορισμένα μέταλλα, όπως το Iron, είναι πιο επιρρεπείς σε διάβρωση από άλλα, όπως ο χρυσός.
* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες αυξάνουν γενικά τον ρυθμό διάβρωσης.
* άγχος: Η μηχανική τάση μπορεί να αποδυναμώσει το προστατευτικό στρώμα του μετάλλου και να αυξήσει την ευαισθησία της διάβρωσης.
Προστασία από τη διάβρωση:
* Επικαλύψεις: Η εφαρμογή προστατευτικών επικαλύψεων όπως το χρώμα, το βερνίκι ή η επιμετάλλωση δημιουργεί ένα φράγμα ενάντια στο περιβάλλον.
* κράμα: Η προσθήκη άλλων στοιχείων σε ένα μέταλλο μπορεί να βελτιώσει την αντίσταση της διάβρωσης.
* Καθοδική προστασία: Εφαρμόζοντας ένα ηλεκτρικό ρεύμα στο μέταλλο για να γίνει η κάθοδο μπορεί να αποτρέψει τη διάβρωση.
Συνοπτικά, η διάβρωση είναι μια φυσική διαδικασία που οδηγείται από την τάση των μετάλλων να φτάσει σε μια πιο σταθερή κατάσταση μέσω της οξείδωσης. Επηρεάζεται από περιβαλλοντικούς παράγοντες και μπορεί να μετριαστεί χρησιμοποιώντας διάφορα προστατευτικά μέτρα.
