Το οξείδιο του λιθίου έχει ομοιοπολικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το λίθιο (Li) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων, χωρίς κοινή χρήση.
* σχηματισμός: Το λίθιο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Li⁺), ενώ το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (o²⁻). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν το ένα το άλλο ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων λιθίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων οξειδίου είναι η κύρια δύναμη συγκόλλησης στο οξείδιο του λιθίου, καθιστώντας την ιοντική ένωση.
