Ποιος όγκος (σε χιλιοστόλιτρα) του αερίου οξυγόνου απαιτείται για να αντιδράσει με 4,03 g mg στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ μαγνησίου (Mg) και οξυγόνου (O₂) παράγει οξείδιο μαγνησίου (MGO):

2 mg + o₂ → 2 mgo

2. Μετατροπή γραμμάρια Mg σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα MG (περίπου 24,31 g/mol).

* Διαχωρίστε τη μάζα του Mg με τη μοριακή της μάζα:

4.03 g mg / 24.31 g / mol =0.166 mol mg

3. Προσδιορίστε τα moles του O₂ Απαιτούνται:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:2 moles mg:1 mole o₂

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του Mg με την αναλογία mole:

0,166 mol mg * (1 mol o₂ / 2 mol mg) =0,083 mol o₂

4. Υπολογίστε τον όγκο του O₂ στο STP:

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του O₂ με τον γραμμομοριακό όγκο στο STP:

0,083 mol O₂ * 22,4 L/mol =1,86 l o₂

5. Μετατροπή λίτρα σε χιλιοστόλιτρα:

* Υπάρχουν 1000 ml σε 1 Λ.

* Πολλαπλασιάστε την ένταση στα λίτρα κατά 1000:

1.86 L * 1000 ml/L =1860 mL

Επομένως, απαιτείται 1860 ml αερίου οξυγόνου για να αντιδράσει με 4,03 g mg σε stp.