Πόσα γραμμομορείς ιόντων είναι στο χλωριούχο διάλυμα ασκίου (CaCl2) είναι μια ιοντική ένωση που διαχωρίζει το νερό. Ένας χημικός σχηματίζει ένα διάλυμα με ανάμειξη 0,50 mol CaCl2 και 1,0 kg νερό;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τα γραμμομορίων ιόντων στη λύση:

1. Διάσταση χλωριούχου ασβεστίου

Το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) διαχωρίζεται στο νερό ως εξής:

CaCl₂ (s) → Ca2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

Αυτό σημαίνει ότι ένα mole του CaCl₂ παράγει ένα μόριο ιόντων Ca2 ⁺ και δύο γραμμομορίων ιόντων CL⁻.

2. ΜΟΝΑΔΑ ιόντων από cacl₂

* Δεδομένου ότι έχετε 0,50 mol του CaCl₂, θα έχετε:

* 0.50 mol ca2 ⁺ ιόντα

* (0.50 mol caCl₂) * (2 mol cl⁻ / 1 mol caCl₂) =1,0 mol cl -ιόντα

3. Σύνολο γραμμομορίων ιόντων

* Συνολικά γραμμομοχεία ιόντων =γραμμομορείς Ca2 ⁺ + moles cl⁻

* Σύνολο γραμμομορίων ιόντων =0,50 mol + 1,0 mol =1,5 mol

Επομένως, υπάρχουν 1,5 γραμμομορείς ιόντων στο διάλυμα.