Ποιες δύο δομές ηλεκτρονίων dot περιγράφουν τους δεσμούς εξίσου καλά σε ένα μόριο;
Εδώ είναι απαραίτητα:
* Delocalization Electron: Σε ορισμένα μόρια, τα ηλεκτρόνια δεν περιορίζονται σε ένα μόνο δεσμό ή άτομο, αλλά μπορούν να εξαπλωθούν σε πολλαπλά άτομα. Αυτή η απομάκρυνση των ηλεκτρονίων οδηγεί σε μεγαλύτερη σταθερότητα.
* Περιορισμοί των μεμονωμένων δομών: Μια ενιαία δομή Lewis συχνά δεν μπορεί να αντιπροσωπεύει με ακρίβεια την πραγματική κατανομή των ηλεκτρονίων.
Παράδειγμα:όζον (o3)
Το όζον έχει δύο δομές συντονισμού:
* Δομή 1: O =O-O (διπλός δεσμός στα αριστερά, ενιαίος δεσμός στα δεξιά)
* Δομή 2: O-O =O (Μονός δεσμού στα αριστερά, διπλός δεσμός στα δεξιά)
Η πραγματικότητα είναι ότι τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και στα τρία άτομα οξυγόνου. Η πραγματική δομή είναι ένα υβρίδιο των δύο δομών συντονισμού.
Βασικά χαρακτηριστικά των δομών συντονισμού:
* Τα ίδια άτομα: Οι δομές συντονισμού πρέπει να έχουν την ίδια διάταξη ατόμων.
* Διαφορετική τοποθέτηση ηλεκτρονίων: Μόνο η τοποθέτηση ηλεκτρονίων (ομόλογα και ζεύγη μοναχών) διαφέρει.
* ισοδύναμη ενέργεια: Οι δομές συντονισμού είναι συνήθως παρόμοιας ενέργειας.
* Υβριδική δομή: Το πραγματικό μόριο είναι ένα υβριδικό ή μέσο όρο όλων των δομών συντονισμού.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι οι δομές συντονισμού είναι θεωρητικές κατασκευές και δεν αντιπροσωπεύουν την πραγματική δομή του μορίου. Το πραγματικό μόριο είναι ένα υβρίδιο όλων των δομών συντονισμού.
