Εάν 0,25 g αλουμινίου αντιδρά με 0,6g θειικό χαλκό, τότε ποιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ αλουμινίου και θειικού χαλκού είναι:
2 al + 3 cuso₄ → al₂ (so₄) ₃ + 3 cu
2. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles:
* αλουμίνιο (al):
- Μοριακή μάζα AL =26,98 g/mol
- Moles AL =0,25 g / 26,98 g / mol =0,00926 mol
* Θειικό χαλκό (CUSO₄):
- Μοριακή μάζα Cuso₄ =159,61 g/mol
- Moles of Cuso₄ =0,6 g / 159,61 g / mol =0,00376 mol
3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομονείς του ΑΙ αντιδρούν με 3 γραμμομονείς του κουσίου.
4. Υπολογίστε την ποσότητα κάθε αντιδραστηρίου που απαιτείται με βάση το άλλο:
* al Χρειάζεται για 0.00376 mol cuso₄:
- (0.00376 mol cuso₄) * (2 mol al / 3 mol cuso₄) =0.00251 mol al
* Cuso₄ Χρειάζεται για 0.00926 mol al:
- (0.00926 mol al) * (3 mol cuso₄ / 2 mol al) =0.0139 mol cuso₄
5. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* al: Έχουμε 0,00926 mol του AL, αλλά χρειάζονται μόνο 0,00251 mol. Το Al είναι υπερβολικό.
* cuso₄: Έχουμε 0,00376 mol του Cuso₄, αλλά χρειάζονται 0,0139 mol. Το Cuso₄ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
Συμπέρασμα:
Το θειικό χαλκό (cuso₄) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση θα σταματήσει όταν καταναλώνεται όλο το θειικό χαλκό, παρόλο που θα παραμείνει κάποιο αλουμίνιο.
