Πώς συνδυάζονται τα άτομα για να σχηματίσουν μόρια;
Ακολουθεί μια κατανομή των κύριων τύπων χημικής σύνδεσης:
1. Ομοιοπολική συγκόλληση:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Στην ομοιοπολική σύνδεση, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση εξωτερικού κελύφους. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν ισχυρό δεσμό μεταξύ των ατόμων, σχηματίζοντας ένα μόριο.
* Μη μέταλλα: Η ομοιοπολική συγκόλληση εμφανίζεται τυπικά μεταξύ των μη μετάλλων ατόμων.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)
2. Ιωνική σύνδεση:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Σε ιοντική συγκόλληση, ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο (που γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν) και ένα άλλο άτομο κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο (που γίνεται αρνητικά φορτισμένο ιόν). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ισχυρό ιοντικό δεσμό.
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Η ιοντική συγκόλληση συνήθως εμφανίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμίδιο καλίου (KBR), οξείδιο μαγνησίου (MGO)
3. Μεταλλική σύνδεση:
* Θάλασσα ηλεκτρονίων: Στη μεταλλική συγκόλληση, τα ηλεκτρόνια σθένους μεταλλικών ατόμων μεταφέρονται και κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και της αρνητικά φορτισμένης ηλεκτρονικής θάλασσας.
* μέταλλα: Η μεταλλική συγκόλληση συμβαίνει μεταξύ των ατόμων μετάλλων.
* Παραδείγματα: Χαλκός, χρυσός, αλουμίνιο
Σημαντικά σημεία:
* Κανόνας οκτάδων: Πολλά άτομα προσπαθούν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους (όπως τα ευγενή αέρια) για να επιτύχουν σταθερότητα. Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων και επηρεάζει τον τρόπο με τον οποίο δεσμεύονται τα άτομα.
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια που συμμετέχουν στη χημική σύνδεση.
* δομές Lewis: Αυτά είναι διαγράμματα που δείχνουν τη συγκόλληση μεταξύ των ατόμων και τη θέση των ηλεκτρονίων σθένους.
* Πόλη Bond: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να είναι πολικοί ή μη πολικοί ανάλογα με την ηλεκτροαρνητικότητα (τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια) των εμπλεκόμενων ατόμων.
Συνοπτικά: Τα άτομα συνδυάζονται για να σχηματίσουν μόρια μέσω της κοινής χρήσης ή της μεταφοράς ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ισχυρές δυνάμεις που τις συγκρατούν σε μια συγκεκριμένη ρύθμιση. Ο τύπος συγκόλλησης εξαρτάται από τη φύση των εμπλεκομένων ατόμων και την τάση τους να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια.
