Ποιος είναι ο δεσμός του ALCL3;
* αλουμίνιο (al) είναι ένα μέταλλο και τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
* χλώριο (cl) είναι μη μέταλλο και τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα).
Αρχικά, ίσως περιμένετε έναν ιονικό δεσμό Λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αλουμινίου και χλωρίου. Ωστόσο, το αλουμίνιο έχει μόνο τρία ηλεκτρόνια σθένους, ενώ το χλώριο χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάτο του. Αυτό σημαίνει ότι το αλουμίνιο δεν μπορεί να μεταφέρει πλήρως τρία ηλεκτρόνια σε τρία άτομα χλωρίου για να σχηματίσει al3 και τρία ιόντα CL.
Αντ 'αυτού, το αλουμίνιο μοιράζεται τα τρία ηλεκτρόνια σθένους με τρία άτομα χλωρίου μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Αυτό σχηματίζει ένα μόριο με τριγωνική επίπεδη γεωμετρία.
Ο ιοντικός χαρακτήρας προκύπτει από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αλουμινίου και χλωρίου. Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο αλουμινίου και μερικές αρνητικές χρεώσεις στα άτομα χλωρίου, δίνοντας στο μόριο έναν πολικό χαρακτήρα.
Ως εκ τούτου, η σύνδεση στο ALCL3 είναι ένας συνδυασμός ομοιοπολικής σύνδεσης με σημαντικό ιοντικό χαρακτήρα. Αυτός ο τύπος δεσμού αναφέρεται συχνά ως πολικός ομοιοπολικός δεσμός .
Σημαντική σημείωση: Στην στερεά κατάσταση, το Alcl3 υπάρχει ως διμερές (al₂cl₆) όπου τα άτομα αλουμινίου γεφυρών δύο ατόμων χλωρίου. Αυτός ο διμερισμός προσθέτει περαιτέρω στην πολυπλοκότητα της σύνδεσης.
