Μπορούν τα μέταλλα και τα μη σχηματισμένα ομοιοπολικά ομόλογα;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση συνήθως συμβαίνει μεταξύ των μη μεταλλικών, επειδή έχουν παρόμοιες ηλεκτροηλεκτρικές ικανότητες (τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια).
* μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι δεν κρατούν τα ηλεκτρόνια τους πολύ σφιχτά. Είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα.
* Μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά ιόντα.
Αντί για ομοιοπολικούς δεσμούς, μέταλλα και μη μέταλλα τυπικά σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς. Σε ιοντική συγκόλληση, ένα μεταλλικό άτομο μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα μη μέταλλο άτομο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτό το αξιοθέατο σχηματίζει τον ιονικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικό ιόν (Na+), και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικό ιόν (Cl-). Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα μέταλλο και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο. Το μαγνήσιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικό ιόν (Mg2+) και το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει αρνητικό ιόν (Ο2-). Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις όπου τα μέταλλα και τα μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτές οι περιπτώσεις είναι λιγότερο συχνές και συνήθως περιλαμβάνουν ειδικές περιστάσεις, όπως:
* Οργανομεταλλικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις περιέχουν ένα άτομο μετάλλου που συνδέεται με ένα άτομο άνθρακα, το οποίο είναι μη μέταλλο.
* Μερικοί δεσμοί μετάλλων-μετάλλων: Σε ορισμένες περιπτώσεις, τα άτομα μετάλλων μπορούν να συνδεθούν μεταξύ τους σε ομοιοπολικές ρυθμίσεις.
Συνολικά, ο πιο συνηθισμένος τύπος συγκόλλησης μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών είναι ιοντική σύνδεση.
