Πώς γράφετε μια ομοιοπολική φόρμουλα ομολόγων;
Κατανόηση ομοιοπολικών ομολόγων
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα μη μέταλλα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως οκτάτο).
* Μη μετάλλια: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται κατά κύριο λόγο μεταξύ των μη μεταλλικών (στοιχεία στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα).
* Μοριακές ενώσεις: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζουν μοριακές ενώσεις.
Βήματα για να γράψετε έναν ομοιοπολικό τύπο δεσμού
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία: Προσδιορίστε τα στοιχεία που εμπλέκονται στην ένωση.
2. ηλεκτρόνια σθένους: Γνωρίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος) για κάθε στοιχείο. Μπορείτε να βρείτε αυτές τις πληροφορίες στον περιοδικό πίνακα.
3. Τα περισσότερα άτομα θέλουν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (εκτός από το υδρογόνο, το οποίο θέλει δύο).
4. δομές dot: Σχεδιάστε δομές Lewis Dot για να απεικονίσετε τον τρόπο με τον οποίο μοιράζονται τα ηλεκτρόνια.
5. Εμπειρική φόρμουλα: Γράψτε τον εμπειρικό τύπο, η οποία αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων στην ένωση.
Παράδειγμα:νερό (h₂o)
1. Στοιχεία: Υδρογόνο (Η) και οξυγόνο (Ο)
2. ηλεκτρόνια σθένους: Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένος, το οξυγόνο έχει 6.
3. Το οξυγόνο χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του και κάθε υδρογόνο χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.
4. δομές dot: Θα σχεδιάσετε μια δομή όπου το άτομο οξυγόνου βρίσκεται στο κέντρο, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς με δύο άτομα υδρογόνου.
5. Εμπειρική φόρμουλα: Η απλούστερη αναλογία ολόκληρου του αριθμού είναι h₂o.
Βασικά σημεία
* Προθέματα: Κατά την ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων, χρησιμοποιήστε τα προθέματα (μονο-, di-, tri-, κλπ.) Για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου. (Παράδειγμα:Co₂ είναι άνθρακα *διοξείδιο *).
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων, ειδικά με στοιχεία όπως ο φωσφόρος και το θείο, τα οποία μπορούν να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια σθένους.
* Πολλαπλά ομόλογα: Ορισμένα άτομα μπορούν να μοιραστούν περισσότερα από ένα ζεύγη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας διπλούς ή τριπλούς δεσμούς.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε συγκεκριμένες ομοιοπολικές ενώσεις που θέλετε να γράψετε τύπους για!
