Πώς χωρίζεται το χλωριούχο χαλκό;
1. Ηλεκτρόλυση:
* ισχύει για: Υδατικά διαλύματα χλωριούχου χαλκού (Cucl₂).
* διαδικασία: Η διέλευση ενός ηλεκτρικού ρεύματος μέσω του διαλύματος αναγκάζει τα ιόντα χαλκού (Cu2⁺) να μεταναστεύσουν στην κάθοδο (αρνητικό ηλεκτρόδιο) και να κερδίσουν ηλεκτρόνια, μειώνοντάς τα σε μεταλλικό χαλκό (Cu). Τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) μεταναστεύουν στην άνοδο (θετικό ηλεκτρόδιο) και χάνουν ηλεκτρόνια, οξειδώνοντάς τα σε αέριο χλωρίου (CL₂).
* αντίδραση: (Aq) → cu (s) + cl₂ (g)
2. Θερμική αποσύνθεση:
* ισχύει για: Χλωριούχο χαλκό (i) (CUCL).
* διαδικασία: Το χλωριούχο χαλκό θέρμανσης σε υψηλή θερμοκρασία αναγκάζει να αποσυντίθεται σε αέριο χαλκού και αέριο χλωρίου.
* αντίδραση: 2 CUCL (s) → 2 cu (s) + cl₂ (g)
3. Χημική μείωση:
* ισχύει για: Τόσο το χλωριούχο χαλκό όσο και το χλωριούχο χαλκό (II).
* διαδικασία: Η χρήση ενός αναγωγικού παράγοντα, όπως ο ψευδάργυρος ή το αέριο υδρογόνου, μπορεί να μειώσει το χλωριούχο χαλκό σε μεταλλικό χαλκό.
* αντίδραση (με ψευδάργυρο): (Aq) + zn (s) → cu (s) + zncl₂ (aq)
* αντίδραση (με υδρογόνο): (Aq) + h₂ (g) → Cu (s) + 2 HCl (aq)
4. Βροχόπτωση:
* ισχύει για: Χλωριούχο χαλκό (II).
* διαδικασία: Η προσθήκη ενός διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου (ΝΑΟΗ) σε διάλυμα χλωριούχου χαλκού (II) έχει ως αποτέλεσμα την καθίζηση του υδροξειδίου του χαλκού (II) (Cu (OH) ₂), αφήνοντας το χλωριούχο νάτριο (NaCl) σε διάλυμα.
* αντίδραση: (Aq) + 2 naOH (aq) → cu (oh) ₂ (s) + 2 naCl (aq)
Σημείωση: Η συγκεκριμένη μέθοδος που χρησιμοποιείται για τη διάσπαση του χλωριούχου χαλκού εξαρτάται από το επιθυμητό προϊόν και τη συγκεκριμένη μορφή χλωριούχου χλωριούχου που χρησιμοποιείται.
