Τι είδους στοιχεία εμπλέκονται σε ιοντικό δεσμό;

Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν δύο κύριους τύπους στοιχείων:

* μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού, πράγμα που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα κατιόντα.

* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων, πράγμα που σημαίνει ότι κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.

Εδώ λειτουργεί:

1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα άτομο μετάλλου συναντά ένα μη μέταλλο άτομο, το μεταλλικό άτομο χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένο κατιόν. Το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.

2. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται έντονα μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Παραδείγματα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο που χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ιόν Na+. Το χλώριο (CL) είναι ένα μη μέταλλο που κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν. Η έλξη μεταξύ Na+ και Cl-ions δημιουργεί τον ιοντικό δεσμό στο NaCl.

* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα μέταλλο που χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν Mg2+. Το οξυγόνο (Ο) είναι ένα μη μέταλλο που κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν. Η έλξη μεταξύ των ιόντων Mg2+ και O2 δημιουργεί τον ιονικό δεσμό στο MGO.

Βασικά πράγματα που πρέπει να θυμάστε:

* Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.

* Τα προκύπτοντα ιόντα συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη.

* Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται τυπικά μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.