Ποιο από τα παρακάτω δείχνει ότι το μεθάνιο καύσης παράγει 802 kJ mol ενέργεια;
Κατανόηση της καύσης
Η καύση είναι μια χημική διαδικασία όπου μια ουσία αντιδρά γρήγορα με ένα οξειδωτικό, τυπικά οξυγόνο, για να παράγει θερμότητα και φως. Στην περίπτωση του μεθανίου, η αντίδραση μοιάζει με αυτό:
CH4 (g) + 2Ο2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) + 802 kJ
Βασικά σημεία
* Εξοθερμική αντίδραση: Η θετική τιμή των 802 kJ δείχνει ότι πρόκειται για μια εξώθερμη αντίδραση. Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, εξ ου και το " + 802 kJ" από την πλευρά του προϊόντος.
* Αλλαγή ενθαλπίας: Η τιμή 802 kJ είναι η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) για την αντίδραση. Αντιπροσωπεύει την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται όταν ένα mole μεθανίου καίγεται πλήρως.
* Τυπικές συνθήκες: Αυτή η τιμή αναφέρεται συνήθως υπό τυποποιημένες συνθήκες (298 K και 1 πίεση ATM).
Πώς να βρείτε τις πληροφορίες
Μπορείτε να βρείτε την αλλαγή ενθαλπίας καύσης για το μεθάνιο σε διάφορους πόρους:
* Θερμοχημικοί πίνακες: Αυτοί οι πίνακες απαριθμούν τις αλλαγές ενθαλπίας για διάφορες χημικές αντιδράσεις, συμπεριλαμβανομένων των αντιδράσεων καύσης.
* Εγχειρίδια χημείας: Τα εγχειρίδια γενικής χημείας συχνά παρέχουν δεδομένα για κοινές αντιδράσεις, συμπεριλαμβανομένης της καύσης μεθανίου.
* Διαδικτυακές βάσεις δεδομένων: Αρκετές ηλεκτρονικές βάσεις δεδομένων ειδικεύονται σε χημικά δεδομένα, συμπεριλαμβανομένων των θερμοχημικών πληροφοριών.
Συνοπτικά, η καύση του μεθανίου είναι μια εξωθερμική αντίδραση που απελευθερώνει 802 kJ ενέργειας ανά γραμμομόριο μεθανίου που καίγεται.
