Πώς καθορίζει η συγκέντρωση των H Plus και OH-ions;
τα βασικά:
* ph: Ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Είναι μια κλίμακα από 0 έως 14:
* 0-6: Όξινη (υψηλή συγκέντρωση Η+)
* 7: Ουδέτερο (ίση συγκέντρωση H+ και OH)
* 8-14: Αλκαλική/βασική (υψηλή συγκέντρωση ΟΗ)
* h+ (ιόντα υδρογόνου): Αυτά τα ιόντα κάνουν ένα διάλυμα όξινο.
* oh- (ιόντα υδροξειδίου): Αυτά τα ιόντα κάνουν μια λύση βασική (αλκαλική).
Η σχέση:
Η συγκέντρωση των ιόντων Η+ και ΟΗ σε μια λύση είναι αντιστρόφως αναλογική, δηλαδή:
* Η υψηλή συγκέντρωση Η+ σημαίνει χαμηλή συγκέντρωση OH και αντίστροφα
Αυτή η σχέση διέπεται από τη σταθερά προϊόντος ιόντων για το νερό (kW) :
* kW =[H+] [OH-] =1.0 x 10^-14 στους 25 ° C
Υπολογισμός pH:
Το pH ενός διαλύματος υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
* ph =-log [h+]
Εδώ λειτουργεί:
1. Υψηλή συγκέντρωση Η+: Εάν η συγκέντρωση ιόντων Η+ είναι υψηλή, η τιμή του -log [Η+] θα είναι χαμηλή, με αποτέλεσμα χαμηλότερο ρΗ (όξινο).
2. Χαμηλή συγκέντρωση Η+: Εάν η συγκέντρωση ιόντων Η+ είναι χαμηλή, η τιμή του -log [Η+] θα είναι υψηλή, με αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ (αλκαλικό).
Παράδειγμα:
* καθαρό νερό: [H+] =[OH-] =1,0 x 10^-7 M. Επομένως, ph =-log (1,0 x 10^-7) =7. Αυτό σημαίνει ότι το νερό είναι ουδέτερο.
* όξινο διάλυμα: [H+] =1,0 x 10^-3 M. Ως εκ τούτου, ph =-log (1,0 x 10^-3) =3. Αυτό σημαίνει ότι η λύση είναι όξινη.
Συνοπτικά, η συγκέντρωση ιόντων Η+ καθορίζει άμεσα το ρΗ ενός διαλύματος. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση Η+, τόσο χαμηλότερη είναι η ρΗ και τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα. Αντίστροφα, μια χαμηλότερη συγκέντρωση Η+ έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ, υποδεικνύοντας ένα αλκαλικό διάλυμα.
