Τι είναι το επίπεδο αντιδραστικότητας της αλκαλικής γης;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα αλκαλικά μέταλλα της Γης έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία χάνουν εύκολα για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενών αερίου. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικό, αλλά όχι τόσο αντιδραστικό όσο τα αλκαλικά μέταλλα, τα οποία έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους για να χάσουν.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού (ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου) είναι υψηλότερη για τα μέταλλα της αλκαλικής γης από τα αλκαλικά μέταλλα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια τους είναι πιο στενά συνδεδεμένα με τον πυρήνα λόγω της παρουσίας δύο ηλεκτρονίων σθένους και ενός ισχυρότερου πυρηνικού φορτίου.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα της γης είναι λιγότερο ηλεκτριστικά από τα αλκαλικά μέταλλα, πράγμα που σημαίνει ότι είναι λιγότερο πιθανό να χάσουν τα ηλεκτρόνια τους και να σχηματίσουν θετικά ιόντα.
Τάση αντιδραστικότητας:
Μέσα στην ομάδα των μετάλλων της αλκαλικής γης, η αντιδραστικότητα αυξάνεται καθώς μετακινείτε τον περιοδικό πίνακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ατομικό μέγεθος αυξάνεται, καθιστώντας ευκολότερη την απομάκρυνση των ηλεκτρονίων σθένους.
Παραδείγματα αντιδραστικότητας:
* Beryllium: Είναι το λιγότερο αντιδραστικό αλκαλικό γήινο μέταλλο και χρησιμοποιείται συχνά σε κράματα.
* μαγνήσιο: Το Mg αντιδρά με οξέα και οξυγόνο, αλλά είναι λιγότερο αντιδραστικό από τα αλκαλικά μέταλλα.
* ασβέστιο: Η CA αντιδρά έντονα με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του ασβεστίου και αέριο υδρογόνου.
* Strontium: Το SR είναι ακόμα πιο αντιδραστικό από το ασβέστιο.
* βάριο: Το BA είναι το πιο δραστικό αλκαλικό γήινο μέταλλο και αντιδρά εκρηκτικά με το νερό.
Συνοπτικά: Τα αλκαλικά μέταλλα της γης είναι εξαιρετικά αντιδραστικά λόγω της τάσης τους να χάσουν τα δύο ηλεκτρόνια σθένους, αλλά λιγότερο αντιδραστικά από τα αλκαλικά μέταλλα. Η αντιδραστικότητα αυξάνεται κάτω από την ομάδα λόγω του αυξημένου ατομικού μεγέθους.
