Ποιος είναι ο αριθμός των δεσμών Dative στο H2SO4 και πώς;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των δεσμών dative στο h₂so₄:

Κατανόηση των δεσμών dative

* ομοιοπολικός δεσμός: Ένας δεσμός που σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.

* δεσμός (ή συντεταγμένος): Ένας τύπος ομοιοπολικού δεσμού όπου * και τα δύο * ηλεκτρόνια στο κοινό ζεύγος προέρχονται από το ίδιο άτομο.

δομή Lewis του h₂so₄

1. Κεντρικό άτομο: Το θείο είναι το κεντρικό άτομο.

2. ηλεκτρόνια σθένους: Το θείο (6), το οξυγόνο (6 το καθένα) και το υδρογόνο (1 το καθένα).

3. 6 + (6 x 4) + (1 x 2) =32

4. Δομή:

* Το θείο σχηματίζει δύο διπλούς δεσμούς με δύο άτομα οξυγόνου.

* Τα υπόλοιπα δύο άτομα οξυγόνου σχηματίζουν μεμονωμένους δεσμούς με θείο και έχουν επίσης ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.

* Κάθε άτομο υδρογόνου σχηματίζει έναν μόνο δεσμό με ένα από τα άτομα οξυγόνου που έχει έναν μόνο δεσμό με θείο.

Αναγνώριση δεσμών dative

* οξυγόνο με διπλό δεσμό με θείο: Αυτοί οι δεσμοί είναι τακτικοί ομοιοπολικοί δεσμοί, με κάθε άτομο να συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο.

* οξυγόνο με έναν μόνο δεσμό με θείο: Αυτοί οι δεσμοί είναι δεσμοί. Το άτομο οξυγόνου παρέχει και τα δύο ηλεκτρόνια για τον δεσμό.

Συμπέρασμα

Επομένως, υπάρχουν δύο Οι δεσμοί Dative στο H₂so₄, ένας για κάθε ένα από τα άτομα οξυγόνου που συνδέονται μεμονωμένα με το άτομο θείου.

Διάγραμμα:

Εδώ είναι ένα απλοποιημένο διάγραμμα:

`` `

Ο

/ \

HO

| ||

S =o

|

Ο

|

H

`` `

Οι δύο δεσμοί είναι αυτοί μεταξύ του θείου και των ατόμων οξυγόνου που έχουν ένα μόνο δεσμό και ένα μοναδικό ζευγάρι.