Είναι το H2S ένα covalnet ή ιοντική ένωση;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το υδρογόνο (Η) και το θείο (τα) είναι και τα δύο μέταλλα. Τα μη μέταλλα έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες, που σημαίνει ότι έχουν παρόμοια τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Στο H₂S, τα άτομα υδρογόνου μοιράζονται το ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο θείου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Δεν υπάρχουν μεταλλικά ιόντα: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα άτομο μετάλλου χάνει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (κατιόν) και ένα μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν (ανιόν). Δεδομένου ότι τόσο το υδρογόνο όσο και το θείο είναι μη μέταλλα, δεν σχηματίζουν ιόντα σε αυτή την περίπτωση.
Συνοπτικά, η κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων υδρογόνου και θείου καθιστά το H₂s μια ομοιοπολική ένωση.
