Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ιδιοτήτων;

ομοιοπολικές και ιονικές ιδιότητες:σύγκριση

Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ιδιοτήτων:

ομοιοπολική σύνδεση:

* σχηματισμός: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Τύποι στοιχείων: Συνήθως εμφανίζεται μεταξύ μη μεταλλικών ή μεταξύ μη μεταλλικών και μεταλλοειδών.

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.

* Αντοχή δεσμού: Γενικά ασθενέστερους από ιοντικούς δεσμούς.

* Φυσικές ιδιότητες:

* Σημείο τήξης/βρασμού: Χαμηλότερες από ιοντικές ενώσεις.

* Διαλυτότητα: Συχνά διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες.

* αγωγιμότητα: Συνήθως κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε στερεά μορφή, αλλά μπορούν να είναι καλοί αγωγοί σε διάλυμα ή ως υγρά.

* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο ανάλογα με την ένωση.

* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)

Ιονική σύνδεση:

* σχηματισμός: Ένα άτομο μεταφέρει ηλεκτρόνια σε ένα άλλο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

* Τύποι στοιχείων: Τυπικά εμφανίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.

* Αντοχή δεσμού: Γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Φυσικές ιδιότητες:

* Σημείο τήξης/βρασμού: Υψηλή, λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.

* Διαλυτότητα: Συχνά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες.

* αγωγιμότητα: Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.

* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Συνήθως στερεό.

* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR), οξείδιο του ασβεστίου (CAO)

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο βασικός παράγοντας που καθορίζει εάν ένας δεσμός είναι ομοιοπολικός ή ιοντικός είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.

* Ενδιάμεση σύνδεση: Στην πραγματικότητα, πολλοί δεσμοί πέφτουν κάπου μεταξύ καθαρά ομοιοπολικών και καθαρά ιοντικών. Αυτά συχνά ονομάζονται πολικά ομοιοπολικά ομόλογα, όπου ένα άτομο έχει μια ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια από το άλλο.

με λίγα λόγια:

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρόνων και συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μη μεταλλικών. Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων και σχηματίζονται τυπικά μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Αυτές οι θεμελιώδεις διαφορές οδηγούν σε μια ποικιλία αντιθέτων φυσικών και χημικών ιδιοτήτων.