Υπολογίστε την κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης ενός υδατικού διαλύματος 0,22 m FECL3 υποθέστε πλήρη διάσταση;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την κατάθλιψη σημείου κατάψυξης μιας λύσης 0,22 m FECL3:

Κατανόηση των εννοιών

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Η μείωση του σημείου κατάψυξης ενός διαλύτη όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία σε αυτό.

* Molality (m): Ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.

* παράγοντας van't hoff (i): Ο αριθμός των ιόντων που διαλύεται σε διάλυμα σε διάλυμα.

Υπολογισμοί

1. Προσδιορίστε τον παράγοντα van't hoff (i):

* Το FECL3 διαχωρίζεται σε ένα ιόν Fe3 ⁺ και τρία ιόντα CL:

FECL3 (s) → Fe³⁺ (aq) + 3cl⁻ (aq)

* Επομένως, i =1 + 3 =4

2. Χρησιμοποιήστε την εξίσωση κατάθλιψης σημείων κατάψυξης:

* Δtf =i * kf * m

* ΔTF =κατάθλιψη σημείου κατάψυξης (° C)

* i =παράγοντας van't hoff

* KF =σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης του διαλύτη (για νερό, KF =1,86 ° C/m)

* M =Μολικότητα του διαλύματος

3. Αντικαταστήστε και υπολογίστε:

* Δtf =(4) * (1,86 ° C/m) * (0,22 m)

* Δtf =1,64 ° C

απάντηση:

Η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης ενός υδατικού διαλύματος 0,22 m FECL3 είναι 1.64 ° C . Αυτό σημαίνει ότι το σημείο κατάψυξης του διαλύματος θα είναι 1,64 ° C χαμηλότερο από το σημείο κατάψυξης του καθαρού νερού (0 ° C).