Τι περιλαμβάνει η ομοιοπολική συγκόλληση;
Βασικά χαρακτηριστικά της ομοιοπολικής σύνδεσης:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Άτομα σε ένα ομοιοπολικό ηλεκτρόνιο μεριδίων δεσμών για να επιτευχθούν ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (όπως τα ευγενή αέρια).
* Μη μεταλλικά άτομα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ δύο μη μετάλλων ατόμων, όπως ο άνθρακας και το οξυγόνο, το υδρογόνο και το χλώριο ή το άζωτο και το οξυγόνο.
* Ισχυρό δεσμό: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυροί, με αποτέλεσμα σταθερά μόρια.
* κατευθυντικότητα: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μεταξύ των δύο ατόμων, δίνοντας στον δεσμό μια συγκεκριμένη κατεύθυνση στο διάστημα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων καθορίζει τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού:
* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων (π.χ., h₂).
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων, όπου ένα άτομο έχει ελαφρώς ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια (π.χ., HCl).
Πώς λειτουργεί:
1. ηλεκτρόνια σθένους: Τα άτομα έχουν ηλεκτρόνια στα εξωτερικά τους επίπεδα ενέργειας, που ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους.
2. Κοινή χρήση: Όταν δύο μη μέταλλα άτομα πλησιάζουν ο ένας τον άλλον, τα ηλεκτρόνια σθένους τους μπορούν να αλληλεπικαλύπτονται και να μοιράζονται μεταξύ τους.
3. Σταθερή διαμόρφωση: Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, και τα δύο άτομα επιτυγχάνουν μια πιο σταθερή, πλήρη διαμόρφωση εξωτερικού κελύφους, παρόμοια με τα ευγενή αέρια.
Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών:
* νερό (h₂o): Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ο άνθρακας μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο διπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* μεθάνιο (ch₄): Το Carbon μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας τέσσερις ενιαίες ομοιοπολικούς δεσμούς.
Συνοπτικά: Η ομοιοπολική συγκόλληση είναι μια ισχυρή δύναμη που συγκρατεί τα άτομα μαζί σε μόρια με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων για την επίτευξη σταθερότητας. Είναι υπεύθυνη για τη συντριπτική ποικιλία των μορίων που αποτελούν τον κόσμο μας.
