Γιατί οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι συνήθως αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου;

Είστε κοντά, αλλά η δήλωση είναι λίγο υπεραπλούστευση! Δεν είναι απολύτως ακριβές να λέμε ότι οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι συνήθως * αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου. Ακολουθεί μια πιο λεπτή εξήγηση:

Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να είναι αέρια, υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου, ανάλογα με διάφορους παράγοντες:

* Αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων: Οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων (διαμοριακές δυνάμεις) είναι ασθενέστερες σε ομοιοπολικές ενώσεις από τις ιοντικές ενώσεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ομοιοπολικοί δεσμοί μοιράζονται ηλεκτρόνια, δημιουργώντας μια πιο ισορροπημένη κατανομή φορτίου, οδηγώντας σε ασθενέστερα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων.

* Μοριακό μέγεθος και σχήμα: Τα μεγαλύτερα μόρια και τα σύνθετα σχήματα τείνουν να έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν περισσότερη επιφάνεια για αλληλεπίδραση.

* πολικότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να είναι πολικές ή μη πολικές. Τα πολικά μόρια έχουν ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις (αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης) σε σύγκριση με μη πολικά μόρια.

Εδώ είναι μια κατανομή του τρόπου με τον οποίο αυτοί οι παράγοντες επηρεάζουν την κατάσταση της ύλης:

* Αέρια: Οι ομοιοπολικές ενώσεις με πολύ αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις και μικρά μοριακά μεγέθη είναι πιθανό να είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου. Παραδείγματα περιλαμβάνουν οξυγόνο (Ο2), άζωτο (Ν2) και μεθάνιο (CH4).

* υγρά: Οι ομοιοπολικές ενώσεις με ελαφρώς ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις ή μεγαλύτερα μοριακά μεγέθη μπορούν να είναι υγρά. Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό (H2O), αιθανόλη (C2H5OH) και ακετόνη (CH3COCH3).

* στερεά: Οι ομοιοπολικές ενώσεις με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις, μεγάλα μοριακά μεγέθη ή σύνθετες δομές μπορούν να είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου. Παραδείγματα περιλαμβάνουν διαμάντι (C), ζάχαρη (C12H22O11) και πολυαιθυλένιο (C2H4) n.

Βασικό σημείο: Ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί εντός των μορίων είναι ισχυροί, οι δυνάμεις * μεταξύ των * μορίων (διαμοριακές δυνάμεις) είναι συνήθως ασθενέστερες. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο υπάρχουν πολλές ομοιοπολικές ενώσεις ως αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να βουτήξετε βαθύτερα σε οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες!