Οι δεσμοί υδρογόνου μπορούν να σχηματίσουν μεταξύ περιοχών πολικών μορίων που είναι;
* πολικά μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν άνισες κατανομές ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα το ένα άκρο του μορίου να έχουν ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+) και το άλλο άκρο που έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (δ-).
* δεσμός υδρογόνου: Ένας δεσμός υδρογόνου σχηματίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου, το οποίο είναι ομοιοπολικά συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές), προσελκύεται από ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα κοντινό ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* έλξη: Το μερικώς θετικό υδρογόνο (δ+) προσελκύεται από την μερικώς αρνητική (δ-) περιοχή ενός άλλου μορίου.
Παράδειγμα:
Στο νερό (H₂O), το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, οδηγώντας σε μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίσεις στα υδρογόνα. Αυτό επιτρέπει στα μόρια του νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.
Βασικά σημεία:
* Οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά αδύναμοι σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Είναι ζωτικής σημασίας για πολλές βιολογικές διεργασίες, όπως η συγκράτηση των κλώνων DNA μαζί και η διατήρηση της δομής των πρωτεϊνών.
* Η αντοχή ενός δεσμού υδρογόνου εξαρτάται από την ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκομένων ατόμων και την απόσταση μεταξύ τους.
