Όταν γράφετε τον τύπο μιας ένωσης, το στοιχείο συμβόλων με θετικό αριθμό οξείδωσης έρχεται πρώτος;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Αυτό αναφέρεται στην τάση ενός στοιχείου να χάσει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα (κατιόντα). Στοιχεία με υψηλότερη ηλεκτροδιαστολή τείνουν να σχηματίζουν κατιόντα πιο εύκολα.
* Καθεμένα και ανιόντες: Οι ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντων).
* Σύμβαση φόρμουλας: Το στοιχείο με την υψηλότερη ηλεκτροδιαστικότητα (πιο πιθανό να σχηματίσει ένα κατιόν) είναι τυπικά γραμμένο πρώτα στη χημική φόρμουλα. Αυτό αντικατοπτρίζει την ιδέα ότι το κατιόν "δωρίζει" ηλεκτρόνια στο ανιόν.
Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Το νάτριο (Na) είναι πιο ηλεκτροκίνητο από το χλώριο (CL), έτσι ώστε να σχηματίζει ένα κατιόν (Na+) και γράφεται πρώτα.
* CaO (οξείδιο ασβεστίου): Το ασβέστιο (CA) είναι πιο ηλεκτροκίνητο από το οξυγόνο (O), έτσι ώστε να σχηματίζει ένα κατιόν (Ca2+) και γράφεται πρώτα.
* Fe2O3 (οξείδιο σιδήρου (iii): Ο σίδηρος (Fe) είναι περισσότερο ηλεκτροθετικός από το οξυγόνο (Ο), έτσι σχηματίζει ένα κατιόν (Fe3+) και γράφεται πρώτα.
Εξαιρέσεις:
* ενώσεις με μη μεταλλικά στοιχεία: Σε ορισμένες ενώσεις που περιέχουν μη μεταλλικά στοιχεία, το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο μπορεί να έρθει πρώτο. Για παράδειγμα, στο χλωριούχο υδρογόνο (HCl), το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, αλλά το υδρογόνο γράφεται πρώτα.
* Μοριακές ενώσεις: Οι μοριακές ενώσεις δεν ακολουθούν απαραιτήτως αυτόν τον κανόνα. Οι τύποι τους καθορίζονται συνήθως από τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου που υπάρχουν στο μόριο.
Key Takeaway: Ο γενικός κανόνας είναι να γράψει το στοιχείο με τον θετικό αριθμό οξείδωσης πρώτα σε έναν χημικό τύπο. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις, οπότε είναι πάντα καλό να ελέγχετε τη συγκεκριμένη ένωση και τις ιδιότητές της.
