Ποιο είναι το σημείο βρασμού ενός υγρού διαλύματος;

Το σημείο βρασμού ενός υγρού διαλύματος είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση ατμών του διαλύματος ισούται με την περιβάλλουσα ατμοσφαιρική πίεση. Ακολουθεί μια ανάλυση του τι επηρεάζει το σημείο βρασμού μιας λύσης:

Παράγοντες που επηρεάζουν το σημείο βρασμού:

* Καθαρός διαλύτης: Το σημείο βρασμού του καθαρού διαλύτη είναι ένα σημείο εκκίνησης. Για παράδειγμα, το νερό βράζει στους 100 ° C (212 ° F) σε τυπική ατμοσφαιρική πίεση.

* Διαλυμένη ουσία: Η παρουσία διαλυμένης ουσίας (η ουσία διαλυμένη) γενικά αυξάνει το σημείο βρασμού της λύσης. Αυτό είναι γνωστό ως Ανύψωση σημείου βρασμού .

* Συγκέντρωση: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση της ουσίας, τόσο μεγαλύτερη είναι η ανύψωση του σημείου βρασμού.

* Φύση της ουσίας: Ο τύπος διαλυμένης ουσίας παίζει επίσης ρόλο. Ορισμένες διαλύσεις έχουν μεγαλύτερο αντίκτυπο στην ανύψωση του σημείου βρασμού από άλλες.

Κατανόηση του σημείου βρασμού:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι διαλυτές διαταραχές διαταράσσουν τις διαμοριακές δυνάμεις (όπως τη δέσμευση υδρογόνου) μεταξύ των μορίων διαλύτη. Αυτό καθιστά πιο δύσκολο για τα μόρια του διαλύτη να ξεφύγουν από τη φάση ατμών, απαιτώντας υψηλότερη θερμοκρασία για να φτάσει στο σημείο βρασμού.

* Colligative Property: Η ανύψωση του σημείου βρασμού είναι μια περιφερειακή ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται αποκλειστικά από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας που υπάρχουν στο διάλυμα, όχι στην ειδική ταυτότητά τους.

Υπολογισμός σημείου βρασμού:

Μπορείτε να υπολογίσετε την ανύψωση του σημείου βρασμού χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:

Δt B =K b * Μ

Οπου:

* Δt b είναι η ανύψωση του σημείου βρασμού (η διαφορά μεταξύ του σημείου βρασμού του διαλύματος και του καθαρού διαλύτη).

* K b είναι η σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού Molal (χαρακτηριστικό του διαλύτη).

* m είναι η μολικότητα του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη).

Παράδειγμα:

Εάν διαλύετε μια μη πτητική ουσία στο νερό, το σημείο βρασμού του διαλύματος θα είναι υψηλότερο από 100 ° C. Το ακριβές σημείο βρασμού θα εξαρτηθεί από τη συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας και τη σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού μολικού για το νερό (0,512 ° C/m).

Σημαντικές σημειώσεις:

* Μη πτητικές διαλυμένες ουσίες: Η ανύψωση του σημείου βρασμού είναι πιο σημαντική όταν η ουσία είναι μη πτητική (δεν εξατμίζεται εύκολα).

* Electrolytes: Οι ηλεκτρολύτες (διαλυμένες ουσίες που διαχωρίζονται σε ιόντα σε διάλυμα) έχουν μεγαλύτερο αντίκτυπο στην ανύψωση του σημείου βρασμού από τους μη ηλεκτρολύτες, καθώς παράγουν περισσότερα σωματίδια σε διάλυμα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε ένα συγκεκριμένο παράδειγμα ή περαιτέρω εξήγηση!