Το αλουμίνιο θα αντιδράσει με διάλυμα χλωριούχου ψευδαργύρου;
* Σειρά δραστηριότητας: Το αλουμίνιο είναι πιο αντιδραστικό από τον ψευδάργυρο. Αυτό σημαίνει ότι το αλουμίνιο έχει ισχυρότερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα.
* αντίδραση μετατόπισης: Σε ένα διάλυμα χλωριούχου ψευδαργύρου (ZNCL₂), υπάρχουν ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺). Όταν εισάγεται αλουμίνιο, θα μετατοπίσει τα ιόντα ψευδαργύρου από το διάλυμα λόγω της υψηλότερης αντιδραστικότητας του.
Η εξίσωση αντίδρασης:
2Al (s) + 3zncl₂ (aq) → 2alcl₃ (aq) + 3zn (s)
Τι συμβαίνει:
* Το αλουμίνιο (AL) αντιδρά με χλωριούχο ψευδάργυρο (ZnCl₂) για να σχηματίσει χλωριούχο αλουμινίου (Alcl₃) και στερεό ψευδάργυρο (Zn).
* Θα παρατηρήσετε το σχηματισμό ενός γκρι-λευκού ίζημα (μέταλλο ψευδαργύρου) και η λύση πιθανότατα θα γίνει συννεφιασμένη.
Σημείωση: Η αντίδραση μπορεί να προχωρήσει αργά σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά θα είναι ταχύτερη εάν θερμαίνεται.
