Ποια είναι η κατάσταση οξείδωσης κάθε στοιχείου στο H2C2O4;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τις καταστάσεις οξείδωσης κάθε στοιχείου στο οξαλικό οξύ (h₂c₂o₄):

Κανόνες για την εκχώρηση καταστάσεων οξείδωσης:

1. Δωρεάν στοιχεία: Έχουν κατάσταση οξείδωσης 0 (π.χ., h₂, o₂).

2. μονοτομικά ιόντα: Η κατάσταση οξείδωσης ισούται με το φορτίο του ιόντος (π.χ. Na⁺ =+1, CL⁻ =-1).

3. οξυγόνο: Συνήθως έχει κατάσταση οξείδωσης -2, εκτός από τα υπεροξείδια (όπου είναι -1) και όταν συνδυάζεται με φθόριο (όπου είναι θετικό).

4. Υδρογόνο: Συνήθως έχει κατάσταση οξείδωσης +1, εκτός από το όταν συνδυάζεται με μέταλλα (όπου είναι -1).

5. Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης σε ουδέτερη ένωση είναι μηδέν.

6. Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος

Εφαρμογή των κανόνων στο h₂c₂o₄:

* h: Το υδρογόνο συνδυάζεται με ένα μη μέταλλο, οπότε η κατάσταση οξείδωσης είναι +1. Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου, η συνολική τους συνεισφορά είναι +2.

* o: Το οξυγόνο έχει συνήθως μια κατάσταση οξείδωσης -2. Δεδομένου ότι υπάρχουν τέσσερα άτομα οξυγόνου, η συνολική τους συνεισφορά είναι -8.

* C: Αφήστε την κατάσταση οξείδωσης του άνθρακα να είναι "x". Υπάρχουν δύο άτομα άνθρακα, οπότε η συνολική τους συνεισφορά είναι 2 φορές.

Τώρα, ας εφαρμόσουμε τον κανόνα 5:

Συνολική κατάσταση οξείδωσης του h₂c₂o₄ =(+2) + (2x) + (-8) =0

Επίλυση για x:

2x - 6 =0

2x =6

x =+3

Επομένως, οι καταστάσεις οξείδωσης κάθε στοιχείου στο h₂c₂o₄ είναι:

* h: +1

* C: +3

* o: 2