Πώς απαιτούνται γραμμάρια NaOH για να ξεπεράσουν τα 100 ml 1 m H2SO4;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τα γραμμάρια του NaOH που χρειάζονται για να εξουδετερώσουν τα 100 ml 1 m h₂so₄:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 naOH + h₂so₄ → na₂so₄ + 2 h₂o

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του h₂so₄:

* Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

* 1 m =moles / 0,1 L (μετατρέψτε τα 100 ml σε 0,1 L)

* Moles του H₂so₄ =0,1 mol

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομονείς του ΝΑΟΗ αντιδρούν με 1 mole του h₂so₄.

* Επομένως, χρειάζεστε 2 * 0,1 mol =0,2 mol NaOH.

4. Υπολογίστε τη μάζα του NaOH:

* Μάζα (g) =moles (mol) * μοριακή μάζα (g/mol)

* Μοριακή μάζα NaOH =40 g/mol

* Μάζα NaOH =0,2 mol * 40 g/mol =8 g

απάντηση: Χρειάζεστε 8 γραμμάρια του NaOH για να εξουδετερώσει τα 100 ml 1 m h₂so₄.