Ποιος όγκος καταλαμβάνει 1 mole σωματιδίων διατομικών αερίων στο NTP;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον όγκο 1 mole των σωματιδίων διατομικών αερίων σε NTP (φυσιολογική θερμοκρασία και πίεση):

Κατανόηση των εννοιών

* ntp: Η κανονική θερμοκρασία και η πίεση ορίζονται ως 20 ° C (293,15 Κ) και 1 atm (101.325 kPa).

* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος για το αέριο περιγράφει τη συμπεριφορά των αερίων υπό ιδανικές συνθήκες:PV =NRT, πού:

* P =πίεση

* V =όγκος

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία στο Kelvin

Υπολογισμός

1. Ρυθμίστε την εξίσωση: Θέλουμε να βρούμε V (όγκος), οπότε αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:V =NRT/P

2. Συνδέστε τις τιμές:

* n =1 mole

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =293.15 k

* P =1 atm

3. Υπολογίστε: V =(1 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 293.15 k) / 1 atm

* V ≈ 24,05 L

Ως εκ τούτου, 1 mole σωματιδίων διατόμων αερίου καταλαμβάνει περίπου 24,05 λίτρα σε NTP

Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει την ιδανική συμπεριφορά αερίου. Τα πραγματικά αέρια αποκλίνουν ελαφρώς από την ιδανική συμπεριφορά, ειδικά σε υψηλές πιέσεις και χαμηλές θερμοκρασίες.