Γιατί το CH4 Polar;
Επεξήγηση:
* Μοριακή γεωμετρία: Το μεθάνιο έχει τετραεδρική μοριακή γεωμετρία, με το άτομο άνθρακα στο κέντρο και τέσσερα άτομα υδρογόνου που το περιβάλλουν.
* Πόλη Bond: Οι δεσμοί C-H στο μεθάνιο είναι ελαφρώς πολικοί επειδή ο άνθρακας είναι πιο ηλεκτροαρνητικός από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια του δεσμού μετατοπίζονται ελαφρώς προς το άτομο άνθρακα, δημιουργώντας μια μικρή στιγμή διπολικού μέσα σε κάθε δεσμό.
* Συμμετρία: Λόγω του συμμετρικού τετραεδρικού σχήματος μεθανίου, τα τέσσερα διπόλια δεσμού C-H ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.
Επομένως, το συνολικό μόριο δεν έχει καθαρή διπολική στιγμή και θεωρείται μη πολική.
Βασικά σημεία:
* πολικότητα: Ένα μόριο θεωρείται πολικό εάν έχει μια καθαρή διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι υπάρχει μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
* Συμμετρία: Τα συμμετρικά μόρια, ακόμη και με πολικούς δεσμούς, μπορεί να είναι μη πολικά εάν τα δίπολα των δεσμών ακυρώσουν ο ένας τον άλλον.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε έναν δεσμό καθορίζει την πολικότητα του δεσμού.
Συνοπτικά, ενώ οι δεσμοί C-H σε μεθάνιο είναι ελαφρώς πολικοί, η συμμετρική διάταξη αυτών των δεσμών οδηγεί σε ένα μη πολικό μόριο.
