Όταν το p γίνεται ιόν, γίνεται p3- not p5 γιατί;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Ο φωσφόρος διαθέτει 5 ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος του (3S² 3P³).
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια) στο εξώτατο κέλυφος τους.
* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Για να επιτύχει ένα οκτάδα, ο φωσφόρος κερδίζει τρία ηλεκτρόνια. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα -3 χρέωση Επειδή τώρα έχει άλλα τρία ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια.
Γιατί όχι p⁵⁻?
Ενώ ο Phosphorus έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους, είναι εξαιρετικά απίθανο να κερδίσει πέντε ακόμη ηλεκτρόνια για να γίνει P⁵⁻. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι:
* Απομάκρυνση: Η προσθήκη πέντε επιπλέον ηλεκτρόνων θα δημιουργούσε σημαντική απόρριψη ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων, καθιστώντας το ιόν εξαιρετικά ασταθές.
* Ενεργειακά δυσμενή: Θα απαιτούσε μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις για να προσθέσουν πολλά ηλεκτρόνια.
Συνοπτικά, Ο φωσφόρος σχηματίζει ένα ιόν p³⁻ κερδίζοντας τρία ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, προσκολλώνται στον κανόνα οκτάδων και ελαχιστοποιώντας την απωθητική ηλεκτρονίων.
