Τι κάνει η αλλαγή στο ρΗ μιας μονάδας που αντιπροσωπεύει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* Το pH είναι λογαριθμική κλίμακα: Μετράει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε λογαριθμική κλίμακα, που σημαίνει ότι κάθε μεταβολή του αριθμού αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές διαφορά στη συγκέντρωση Η+.
* χαμηλότερο pH =υψηλότερη συγκέντρωση Η+: Ένα χαμηλότερο ρΗ υποδεικνύει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+, καθιστώντας τη λύση πιο όξινη.
* Υψηλότερη pH =χαμηλότερη συγκέντρωση Η+: Ένα υψηλότερο ρΗ υποδηλώνει χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+, καθιστώντας τη λύση πιο βασική (αλκαλική).
Παράδειγμα:
* Μια λύση με ρΗ 3 έχει δέκα φορές τη συγκέντρωση Η+ ενός διαλύματος με ρΗ 4.
* Μια λύση με ρΗ 10 έχει δέκα φορές τη συγκέντρωση Η+ ενός διαλύματος με ρΗ 11.
Αυτή η λογαριθμική σχέση είναι ζωτικής σημασίας επειδή μας επιτρέπει να αντιπροσωπεύουμε ένα ευρύ φάσμα συγκεντρώσεων Η+ με εύχρηστο τρόπο.
