Γιατί δύο άτομα οξυγόνου μοιράζονται τέσσερα ηλεκτρόνια;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του οξυγόνου: Το οξυγόνο έχει 8 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι 1S2 2S2 2P⁴. Αυτό σημαίνει ότι διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος) και χρειάζεται 2 ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος).
* ομοιοπολική σύνδεση: Το οξυγόνο επιτυγχάνει σταθερότητα σχηματίζοντας ένα διπλό ομοιοπολικό δεσμό με ένα άλλο άτομο οξυγόνου. Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να γεμίσουν τα εξωτερικά κελύφη τους.
* Κοινή χρήση δύο ζευγαριών: Στο μόριο οξυγόνου (O₂), κάθε άτομο οξυγόνου συνεισφέρει δύο ηλεκτρόνια στον δεσμό. Αυτό σχηματίζει δύο ζεύγη κοινών ηλεκτρονίων.
* Διπλός δεσμός: Η κοινή χρήση δύο ζευγαριών ηλεκτρονίων δημιουργεί διπλό δεσμό. Αυτός ο διπλός δεσμός είναι ισχυρός και συγκρατεί τα άτομα οξυγόνου μαζί.
Έτσι, το κλειδί είναι ότι τα άτομα οξυγόνου μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων, όχι τέσσερα συνολικά ηλεκτρόνια. Αυτή η κατανομή οδηγεί σε διπλό δεσμό, ο οποίος είναι απαραίτητος και για τα δύο άτομα οξυγόνου για να επιτευχθεί σταθερός οκτάδας.
