bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς συμπεριφέρονται τα μόρια κατά τη διάρκεια των φάσεων στερεών υγρών και αερίων;

Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου με τον οποίο τα μόρια συμπεριφέρονται στις τρεις φάσεις της ύλης:

Στερεά φάση:

* διάταξη: Τα μόρια είναι σφιχτά συσκευασμένα σε μια εξαιρετικά διατεταγμένη, άκαμπτη δομή (πλέγμα).

* Κίνηση: Τα μόρια δονείται σε σταθερές θέσεις, αλλά η συνολική τους κίνηση είναι ελάχιστη.

* Απόσταση: Πολύ λίγος χώρος μεταξύ των μορίων.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις συγκρατούν τα μόρια μαζί, δίνοντας τη σταθερή ακαμψία του.

* Χαρακτηριστικά: Σταθερό σχήμα, σταθερός όγκος, ασυμπίεστο.

υγρή φάση:

* διάταξη: Τα μόρια είναι πιο κοντά από ό, τι σε ένα αέριο, αλλά όχι τόσο σφιχτά συσκευασμένα ή διατεταγμένα όπως σε ένα στερεό. Μπορούν να κινηθούν ο ένας τον άλλον.

* Κίνηση: Τα μόρια έχουν μεγαλύτερη ελευθερία κίνησης από ό, τι σε ένα στερεό. Γλιστούν ο ένας στον άλλο, δίνοντας στο υγρό τη ρευστότητα του.

* Απόσταση: Περισσότερος χώρος μεταξύ των μορίων παρά σε ένα στερεό.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις από ό, τι σε ένα στερεό, επιτρέποντας στα μόρια να γλιστρούν μεταξύ τους.

* Χαρακτηριστικά: Μεταβλητό σχήμα (παίρνει το σχήμα του δοχείου του), σταθερό όγκο, ασυμπίεστο.

φάση αερίου:

* διάταξη: Τα μόρια είναι ευρέως διαχωρισμένα και κινούνται ελεύθερα. Υπάρχει ελάχιστη αλληλεπίδραση μεταξύ των μορίων.

* Κίνηση: Τα μόρια κινούνται γρήγορα και τυχαία προς όλες τις κατευθύνσεις.

* Απόσταση: Πολύ μεγάλες αποστάσεις μεταξύ των μορίων.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Πολύ αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις.

* Χαρακτηριστικά: Μεταβλητό σχήμα, μεταβλητό όγκο, εξαιρετικά συμπιεστή.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Θερμοκρασία: Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, τα μόρια κερδίζουν κινητική ενέργεια, οδηγώντας σε μεταβάσεις από στερεό σε υγρό σε αέριο.

* Πίεση: Η αύξηση της πίεσης μπορεί να αναγκάσει τα μόρια πιο κοντά μαζί, ενδεχομένως να αλλάζουν τη φάση από το αέριο στο υγρό.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Η δύναμη των δυνάμεων που κρατούν τα μόρια μαζί παίζουν καθοριστικό ρόλο στον προσδιορισμό της φάσης της ύλης.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες με περισσότερες λεπτομέρειες!

Μοριακή αγωγιμότητα

Μοριακή αγωγιμότητα

Στη χημεία, η μοριακή αγωγιμότητα είναι η αγωγιμότητα ενός όγκου διαλύματος που περιέχει 1 mole διαλυμένου ηλεκτρολύτη, όταν τοποθετείται μεταξύ δύο παράλληλων ηλεκτροδίων. Τι είναι η Μοριακή αγωγιμότητα; Η μοριακή αγωγιμότητα μπορεί να ονομαστεί ως η ιδιότητα αγωγιμότητας ή η αγώγιμη ισχύς όλων τ

Παράδειγμα Οξοξέος Πρόβλημα Χημείας

Παράδειγμα Οξοξέος Πρόβλημα Χημείας

Το φωσφορικό οξύ είναι ένα παράδειγμα οξοξέος. (Μπεν Μιλς) Ένα οξοξύ είναι ένας τύπος οξέος που περιέχει οξυγόνο συνδεδεμένο με το υδρογόνο και ένα άλλο στοιχείο. Αυτό το πρόβλημα του παραδείγματος χημείας εξηγεί πώς να προσδιορίσετε το ισχυρότερο οξύ από μια λίστα οξοξέων, γνωστά και ως οξυοξέα. Π

Πείραμα χρωματογραφίας χαρτιού

Πείραμα χρωματογραφίας χαρτιού

Αυτό το απλό πείραμα χρωματογραφίας σε χαρτί είναι ένας πολύ καλός τρόπος για να μάθετε για αυτήν τη συγκεκριμένη μέθοδο διαχωρισμού μειγμάτων . ΤΙ ΕΙΝΑΙ Η ΧΡΩΜΑΤΟΓΡΑΦΙΑ; Χρωματογραφία είναι μια τεχνική που χρησιμοποιείται για τον διαχωρισμό μειγμάτων. Οι πληροφορίες από μια έρευνα χρωματογραφίας