Πώς ξέρετε αν ένας δεσμός μεταξύ δύο ατόμων είναι ιοντικός ή ομοιοπολικός;
Κατανόηση των βασικών
* Ιονικά ομόλογα: Σχηματίζεται όταν ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) δωρίζει ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων (φορτισμένων σωματιδίων) με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Σχηματίζονται όταν δύο άτομα Μοιραστείτε ηλεκτρόνια για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.
Βασικοί παράγοντες που πρέπει να λάβετε υπόψη
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Αυτός είναι ο πιο αξιόπιστος δείκτης. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (ΔEN ≥ 1,7): Υποδεικνύει έναν ιοντικό δεσμό. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα "κλέψει" ηλεκτρόνια από το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
* Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (ΔEN <1,7): Υποδεικνύει έναν ομοιοπολικό δεσμό. Τα άτομα θα μοιράζονται ηλεκτρόνια, αλλά η κοινή χρήση μπορεί να είναι άνιση, οδηγώντας σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
2.
* μέταλλο + μη μεταλλικό: Συνήθως σχηματίζει ένα ιοντικό δεσμό.
* μη μέταλλο + μη μέταλλο: Συνήθως σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
3. Ιδιότητες δεσμών:
* Ιωνικές ενώσεις:
* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο.
* Συχνά σχηματίζουν κρυσταλλικά στερεά.
* ομοιοπολικές ενώσεις:
* Χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* Συνήθως δεν διεξάγετε ηλεκτρική ενέργεια σε οποιαδήποτε κατάσταση (εκτός αν είναι ισχυρά οξέα).
* Μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
Παραδείγματα
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο, το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο και η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη (ΔEN =2,1). Αυτός είναι ένας ιοντικός δεσμός.
* h₂o (νερό): Το οξυγόνο (Ο) και το υδρογόνο (Η) είναι και τα δύο μέταλλα και η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μέτρια (ΔEN =1,4). Αυτός είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός.
* Co₂ (διοξείδιο του άνθρακα): Ο άνθρακας (C) και το οξυγόνο (Ο) είναι και τα δύο μη μέταλλα και η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή (ΔEN =1,0). Αυτός είναι ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Υπάρχει ένα φάσμα τύπων δεσμών και ορισμένοι δεσμοί έχουν χαρακτηριστικά τόσο των ιοντικών όσο και των ομοιοπολικών δεσμών.
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι ο πιο αξιόπιστος τρόπος για τον προσδιορισμό του τύπου δεσμού.
* Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να αναζητήσετε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή περαιτέρω εξηγήσεις!
