bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πού βρίσκετε αέριο χλωρίου;

Το αέριο χλωρίου είναι μια επικίνδυνη και τοξική ουσία. Δεν είναι κάτι που πρέπει να προσπαθείτε να βρείτε . Εδώ γιατί και πού μπορεί να το συναντήσετε:

* Βιομηχανικές χρήσεις: Το αέριο χλωρίου χρησιμοποιείται κυρίως σε βιομηχανικά περιβάλλοντα όπως:

* επεξεργασία νερού: Χρησιμοποιείται για την απολύμανση του πόσιμου νερού και των πισίνων.

* Χημική παραγωγή: Χρησιμοποιείται στην κατασκευή πολλών χημικών ουσιών, πλαστικών και φαρμακευτικών προϊόντων.

* λεύκανση: Χρησιμοποιείται στις βιομηχανίες χαρτιού και κλωστοϋφαντουργίας για λεύκανση.

* Ανησυχίες για την ασφάλεια: Το αέριο χλωρίου είναι μια εξαιρετικά τοξική και διαβρωτική ουσία. Η αναπνοή ακόμη και μικρές ποσότητες μπορεί να είναι επικίνδυνες και δυνητικά θανατηφόρες.

* Είναι σημαντικό να θυμάστε: Το αέριο χλωρίου δεν είναι μια ουσία που θα πρέπει ποτέ να προσπαθήσετε να αποκτήσετε ή να χειριστείτε τον εαυτό σας . Εάν πρέπει να χρησιμοποιήσετε το χλώριο για συγκεκριμένο σκοπό, θα πρέπει πάντα να βασίζεστε σε επαγγελματίες και να ακολουθείτε αυστηρά πρωτόκολλα ασφαλείας.

Εάν πιστεύετε ότι έχετε συναντήσει αέριο χλωρίου ή υποψιάζεστε μια διαρροή, εκκενάστε την περιοχή αμέσως και επικοινωνήστε με τις υπηρεσίες έκτακτης ανάγκης.

Διαφορά μεταξύ L και D ισομερών

Διαφορά μεταξύ L και D ισομερών

Κύρια διαφορά – L vs D ισομερή Οι μονοσακχαρίτες είναι η πιο βασική μορφή σακχάρων. Οι μονοσακχαρίτες μπορούν να συνδυαστούν μεταξύ τους σχηματίζοντας δισακχαρίτες, ολιγοσακχαρίτες και πολυσακχαρίτες. Όλοι οι μονοσακχαρίτες αποτελούνται από άτομα C, H και O διατεταγμένα σε μορφές αλδεΰδης ή κετόνης.

Είναι η αμμωνία οξύ ή βάση;

Είναι η αμμωνία οξύ ή βάση;

Η αμμωνία είναι αδύναμη βάση επειδή το άτομο αζώτου της έχει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων που δέχεται εύκολα ένα πρωτόνιο. Επίσης, όταν διαλύεται στο νερό, η αμμωνία αποκτά ιόντα υδρογόνου από το νερό για να παράγει υδροξείδιο και ιόντα αμμωνίου. Η παραγωγή αυτών των ιόντων υδροξειδίου είναι που προσδίδει

Διαφορά μεταξύ κινάσης και φωσφατάσης

Διαφορά μεταξύ κινάσης και φωσφατάσης

Κύρια διαφορά – κινάση έναντι φωσφατάσης Η κινάση και η φωσφατάση είναι δύο τύποι ενζύμων που εμπλέκονται στη μεταφορά φωσφορικών ομάδων μεταξύ μορίων. Η κύρια διαφορά μεταξύ κινάσης και φωσφατάσης είναι ότι η κινάση είναι ένας τύπος φωσφοτρανσφεράσης που μεταφέρει μια φωσφορική ομάδα από το ATP σε