Είναι το H20 ένα παράδειγμα δυαδικής ιοντικής ένωσης;
* Ιωνικές ενώσεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* Δυαδικές ενώσεις: Οι δυαδικές ενώσεις περιέχουν μόνο δύο στοιχεία.
* ομοιοπολική συγκόλληση στο νερό: Το νερό σχηματίζεται από ομοιοπολικούς δεσμούς , όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, αντί να μεταφέρονται για να δημιουργήσουν ιόντα.
Στο νερό (h₂o):
* Το υδρογόνο (Η) είναι μη μέταλλο και σχηματίζει φορτίο +1 ως κατιόν (Η) σε ορισμένες ενώσεις.
* Το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο και σχηματίζει φορτίο -2 ως ανιόν (O2⁻) σε ορισμένες ενώσεις.
Ωστόσο, οι δεσμοί στο νερό είναι ομοιοπολικά . Τα άτομα υδρογόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους με το άτομο οξυγόνου, δημιουργώντας ένα σταθερό μόριο.
Παραδείγματα δυαδικών ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Ιόνια νάτριο (Na⁺) και χλωριούχο (CL⁻)
* Βρωμίδιο καλίου (KBR) - Κοίριο (K⁺) και ιόντα βρωμιούχου (Br⁻)
* Οξείδιο του μαγνησίου (MGO) - μαγνήσιο (mg2⁺) και ιόντα οξειδίου (o²⁻)
