Ποιος επιστημονικός νόμος απαιτεί ότι οι δείκτες στους τύπους δεν πρέπει ποτέ να αλλάξουν, ενώ εξισορροπούν μια χημική εξίσωση;

Δεν υπάρχει συγκεκριμένος επιστημονικός νόμος που να δηλώνει ρητά ότι οι δείκτες σε χημικούς τύπους δεν μπορούν να αλλάξουν κατά την εξισορρόπηση των εξισώσεων. Ωστόσο, η αρχή πίσω από αυτόν τον κανόνα έχει τις ρίζες του στον νόμο περί καθορισμένων αναλογιών .

Εδώ είναι γιατί:

* Νόμος περί ορισμένων αναλογιών: Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι μια χημική ένωση περιέχει πάντα τα ίδια στοιχεία στις ίδιες αναλογίες με μάζα. Οι δείκτες σε χημικούς τύπους αντιπροσωπεύουν αυτές τις σταθερές αναλογίες. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O) περιέχει πάντα δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου, ανεξάρτητα από την ποσότητα νερού.

* Εξισώσεις εξισορρόπησης: Ο στόχος της εξισορρόπησης των χημικών εξισώσεων είναι να διασφαλιστεί ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου από την πλευρά του προϊόντος. Το επιτυγχάνουμε αυτό ρυθμίζοντας τους * συντελεστές * μπροστά από τους χημικούς τύπους, όχι με την αλλαγή των δεικτών.

* Αλλαγή δεικτών: Η μεταβολή των δεικτών σε μια χημική φόρμουλα θα άλλαζε τη χημική ταυτότητα της ίδιας της ένωσης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αλλαγή των δεικτών θα μεταβάλλει τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στην ένωση, δημιουργώντας αποτελεσματικά μια διαφορετική ένωση εντελώς.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου για να σχηματίσετε νερό:

* Εσφαλμένη: H₂ + O₂ → H₂O (Η αλλαγή του δείκτη του οξυγόνου στο 1 θα δημιουργούσε υπεροξείδιο του υδρογόνου, μια διαφορετική ένωση)

* Διορθώστε: 2H₂ + O₂ → 2H₂O (εξισορρόπηση της εξίσωσης προσαρμόζοντας τους συντελεστές)

Συνοπτικά, ενώ δεν υπάρχει νόμος ειδικά απαγορεύοντας τις αλλαγές των δεικτών, την υποκείμενη αρχή του νόμου των ορισμένων αναλογιών και του στόχου της διατήρησης των χημικών ταυτοτήτων των ενώσεων υπαγορεύουν ότι εξισορροπούμε τις χημικές εξισώσεις προσαρμόζοντας τους συντελεστές και όχι τους δείκτες.