bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο είναι το ίδιο και διαφορετικό μεταξύ της απόστασης σε μόρια στερεά ένα αέριο;

Ας σπάσουμε τις διαφορές και τις ομοιότητες στην απόσταση μεταξύ των μορίων σε στερεά, υγρά και αέρια:

ομοιότητες:

* Τα μόρια είναι πάντα σε κίνηση: Ακόμη και σε στερεά, τα μόρια δονείται. Στα υγρά, έχουν περισσότερη ελευθερία να κινούνται. Στα αέρια, τα μόρια κινούνται γρήγορα και τυχαία.

Διαφορές:

* Απόσταση:

* στερεά: Τα μόρια είναι σφιχτά συσκευασμένα και έχουν πολύ λίγο χώρο μεταξύ τους. Αυτό δημιουργεί σταθερό σχήμα και όγκο.

* υγρά: Τα μόρια είναι πιο κοντά από ό, τι στα αέρια, αλλά έχουν περισσότερο χώρο από ό, τι στα στερεά. Μπορούν να κινηθούν ο ένας τον άλλον, δίνοντας υγρά σε σταθερό όγκο αλλά όχι σταθερό σχήμα.

* Αέρια: Τα μόρια είναι ευρέως διαχωρισμένα και κινούνται ελεύθερα. Δεν έχουν σταθερό σχήμα ή ένταση και μπορούν να επεκταθούν για να γεμίσουν το δοχείο τους.

* Δυνάμεις έλξης:

* στερεά: Ισχυρές δυνάμεις έλξης κρατούν τα μόρια σφιχτά μαζί.

* υγρά: Οι ασθενέστερες δυνάμεις έλξης επιτρέπουν στα μόρια να μετακινούνται μεταξύ τους.

* Αέρια: Οι πολύ αδύναμες δυνάμεις έλξης επιτρέπουν στα μόρια να κινούνται ελεύθερα και ανεξάρτητα.

* Συμπιτιστικότητα:

* στερεά: Τα στερεά είναι πολύ δύσκολο να συμπιεστεί επειδή τα μόρια είναι ήδη σφιχτά συσκευασμένα.

* υγρά: Τα υγρά είναι ελαφρώς συμπιεσμένα, αλλά χρειάζονται μεγάλη πίεση.

* Αέρια: Τα αέρια είναι εξαιρετικά συμπιεσμένα επειδή τα μόρια τους είναι ευρέως διαχωρισμένα.

Εδώ είναι μια απλή αναλογία:

Φανταστείτε ένα γεμάτο χορό (στερεό). Οι άνθρωποι είναι κοντά και μπορούν να κινηθούν λίγο. Τώρα φανταστείτε ένα λιγότερο γεμάτο δωμάτιο (υγρό). Οι άνθρωποι μπορούν να κινηθούν πιο ελεύθερα, αλλά εξακολουθούν να έχουν κάποιους περιορισμούς. Τέλος, φανταστείτε ένα τεράστιο κενό πεδίο (αέριο). Οι άνθρωποι μπορούν να κινούνται ελεύθερα και ανεξάρτητα σε όλες τις κατευθύνσεις.

Συνοπτικά:

Τα στερεά έχουν την πλησιέστερη απόσταση, ακολουθούμενη από υγρά, και στη συνέχεια αέρια. Οι διαφορές στην απόσταση οφείλονται στις ποικίλες δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων, οι οποίες επηρεάζουν τη συμπιεστή και τη ρευστότητα τους.

Ο Κανόνας του Abegg στη Χημεία

Ο Κανόνας του Abegg στη Χημεία

Κανόνας του Abegg δηλώνει ότι η διαφορά μεταξύ του μέγιστου θετικού και αρνητικού σθένους ενός στοιχείου είναι συνήθως οκτώ. Ένα άλλο όνομα για τον κανόνα είναι «ο νόμος του σθένους και της αντιστάθμισης του Abegg». Ο Γερμανός χημικός Richard Abegg πρότεινε τον κανόνα το 1904. Παράδειγμα του κανόνα

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα Κ

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα Κ

Αυτό το λεξικό χημείας προσφέρει τους ορισμούς της χημείας που ξεκινούν με το γράμμα K. Αυτοί οι όροι του γλωσσαρίου χρησιμοποιούνται συνήθως στη χημεία και τη χημική μηχανική. Κάντε κλικ στο παρακάτω γράμμα για να βρείτε τους όρους και τους ορισμούς που ξεκινούν με αυτό το γράμμα. A B C D E F G H

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ενεργοποιητή ενζύμου και του αναστολέα ενζύμου

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ενεργοποιητή ενζύμου και του αναστολέα ενζύμου

Η κύρια διαφορά μεταξύ του ενεργοποιητή ενζύμου και του αναστολέα ενζύμου είναι ότι ο ενεργοποιητής ενζύμου είναι ένα μόριο που συνδέεται με το ένζυμο, αυξάνοντας τη δραστηριότητά του, ενώ ένας αναστολέας ενζύμου είναι ένα μόριο που συνδέεται με το ένζυμο, μειώνοντας τη δραστηριότητά του. Επιπλέον,