Το κορεσμένο διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου προστίθεται σε χλωριούχο μαγνήσιο;
Η αντίδραση:
Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι μια αδύναμη βάση, ενώ το χλωριούχο μαγνήσιο είναι ένα διαλυτό άλας. Όταν αναμιγνύεται, λαμβάνει χώρα η ακόλουθη αντίδραση:
Ca (OH) ₂ (aq) + mgcl₂ (aq) → caCl₂ (aq) + mg (oh) ₂ (s)
Επεξήγηση:
* Διαλυτότητα: Το υδροξείδιο του μαγνησίου (mg (OH) ₂) είναι αδιάλυτο στο νερό. Αυτό σημαίνει ότι θα σχηματίσει ένα στερεό ίζημα που διαχωρίζεται από το διάλυμα.
* κινητήρια δύναμη: Ο σχηματισμός του στερεού, αδιάλυτου υδροξειδίου του μαγνησίου οδηγεί την αντίδραση προς τα εμπρός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το σύστημα επιδιώκει να ελαχιστοποιήσει την ποσότητα των ελεύθερων ιόντων σε λύση.
* Προϊόντα: Το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) παραμένει διαλυμένο στο διάλυμα.
Παρατηρήσεις:
* Θα παρατηρήσετε το σχηματισμό ενός λευκό, συννεφιασμένο ίζημα (Mg (OH) ₂) στη λύση.
* Η λύση μπορεί να γίνει ελαφρώς θολό καθώς σχηματίζεται το ίζημα.
Σημαντική σημείωση:
* Η αντίδραση είναι μια αντίδραση ισορροπίας, που σημαίνει ότι μπορεί να προχωρήσει και στις δύο κατευθύνσεις. Ωστόσο, ο σχηματισμός του στερεού Mg (OH) ₂ μετατοπίζει την ισορροπία έντονα προς τα δεξιά, ευνοώντας την αντίδραση βροχόπτωσης.
Πρόσθετες πληροφορίες:
Αυτή η αντίδραση είναι ένα κοινό παράδειγμα μιας αντίδρασης διπλής μετατόπισης. Είναι επίσης ένα παράδειγμα μιας αντίδρασης καθίζησης, η οποία είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης που παράγει ένα αδιάλυτο στερεό (το ίζημα).
