Ποια άτομα από ποια στοιχεία σχηματίζουν ομόλογα χωρίς να ικανοποιούν τον κανόνα οκτάδων;
1. Υδρογόνο (h)
* Λόγος: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα κέλυφος ηλεκτρονίων, το οποίο μπορεί να κρατήσει το μέγιστο δύο ηλεκτρόνια. Επομένως, χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.
* Παράδειγμα: Στο μόριο H₂, κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άλλο, σχηματίζοντας έναν μόνο δεσμό.
2. Ήλιο (He)
* Λόγος: Το ήλιο έχει ήδη ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος με δύο ηλεκτρόνια, καθιστώντας το πολύ σταθερό. Σπάνια σχηματίζει ομόλογα.
3. Βόριο (b)
* Λόγος: Το Boron συχνά έχει μόνο έξι ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους όταν σχηματίζει δεσμούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους και μπορεί να σχηματίσει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Παράδειγμα: Στο BF₃, το Boron έχει μόνο έξι ηλεκτρόνια γύρω από αυτό.
4. Beryllium (be)
* Λόγος: Το Beryllium συχνά σχηματίζει δεσμούς με μόνο τέσσερα ηλεκτρόνια γύρω από αυτό. Έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους και μπορεί να σχηματίσει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Παράδειγμα: Στο Becl₂, το Beryllium έχει μόνο τέσσερα ηλεκτρόνια γύρω από αυτό.
5. Αλουμίνιο (al)
* Λόγος: Το αλουμίνιο μπορεί μερικές φορές να σχηματίσει δεσμούς με μόνο έξι ηλεκτρόνια γύρω από αυτό, ειδικά όταν σχηματίζει ενώσεις με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία.
* Παράδειγμα: Στο Alcl₃, το αλουμίνιο έχει μόνο έξι ηλεκτρόνια γύρω από αυτό.
6. Μεταβατικά μέταλλα
* Λόγος: Τα μεταβατικά μέταλλα συχνά έχουν ελλιπή d τροχιακά και μπορούν να έχουν μεταβλητές βαλβίδες. Αυτό σημαίνει ότι μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς με λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια γύρω τους.
* Παραδείγματα: Πολλά σύμπλοκα μετάλλων μετάλλων δεν ακολουθούν τον κανόνα των οκτάδων.
Σημαντική σημείωση: Ο κανόνας οκτάδων είναι μια κατευθυντήρια γραμμή, όχι ένας απόλυτος νόμος. Ενώ είναι πολύ χρήσιμο για την πρόβλεψη της σύνδεσης σε πολλές περιπτώσεις, υπάρχουν εξαιρέσεις και αυτές οι εξαιρέσεις συχνά σχετίζονται με το μέγεθος και την ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκόμενων στοιχείων.
