Εξηγήστε γιατί οι ομάδες 1 και 2 σχηματίζουν πολλές ενώσεις με 16 17;
1. Ηλεκτροαρνητικότητα:
* Ομάδες 1 &2: Έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν αδύναμη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Ομάδες 16 &17: Έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στο σχηματισμό ιοντικών δεσμών , όπου ένα άτομο (το μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και το άλλο άτομο (το μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
2. Σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων:
* Ομάδες 1 &2: Τα αλκαλικά μέταλλα (Ομάδα 1) πρέπει να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ευγενής αερίου. Τα αλκαλικά μέταλλα της Γης (Ομάδα 2) πρέπει να χάσουν δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα.
* Ομάδες 16 &17: Τα χαλκογόνα (ομάδα 16) πρέπει να κερδίσουν δύο ηλεκτρόνια και τα αλογόνα (ομάδα 17) πρέπει να αποκτήσουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενή αερίου.
Το αποτέλεσμα:
Ο συνδυασμός αυτών των παραγόντων οδηγεί τον σχηματισμό ιοντικών ενώσεων. Το μέταλλο χάνει εύκολα ηλεκτρόνια στα μη μέταλλα, με αποτέλεσμα μια σταθερή διάταξη ηλεκτρονίων και για τα δύο.
Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Το νάτριο (ομάδα 1) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+και το χλώριο (ομάδα 17) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Η προκύπτουσα ένωση είναι αλάτι επιτραπέζιου.
* MGO (οξείδιο μαγνησίου): Το μαγνήσιο (ομάδα 2) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+και το οξυγόνο (ομάδα 16) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2-.
Key Takeaway: Η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα και η τάση αυτών των στοιχείων για την επίτευξη σταθερών διαμορφώσεων ηλεκτρονίων με την απόκτηση ή την απώλεια ηλεκτρονίων οδηγούν το σχηματισμό μιας τεράστιας σειράς ενώσεων μεταξύ των ομάδων 1 και 2 και των ομάδων 16 &17.
