Ποιοι τύποι ουσιών θα διαλυθούν στο νερό;
ουσίες που διαλύονται καλά στο νερό (υδρόφιλη):
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions). Η πολική φύση του νερού του επιτρέπει να περιβάλλει και να διαχωρίζει αυτά τα ιόντα, τραβώντας τα χωριστά. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* άλατα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR)
* οξέα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H₂so₄)
* βάσεις: Υδροξείδιο νατρίου (NaOH), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ)
* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν ανομοιόμορφα κοινά ηλεκτρόνια, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με αυτά τα μόρια, τραβώντας τα χωριστά. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* σάκχαρα: Γλυκόζη, φρουκτόζη
* αλκοόλες: Αιθανόλη, μεθανόλη
* Ορισμένα οργανικά οξέα: Οξικό οξύ (που βρίσκεται στο ξύδι)
* Αέρια: Ορισμένα αέρια, όπως το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και το οξυγόνο (O₂), μπορούν να διαλύονται σε νερό σε περιορισμένο βαθμό. Η διαλυτότητα τους αυξάνεται σε χαμηλότερες θερμοκρασίες και υψηλότερες πιέσεις.
ουσίες που διαλύονται κακώς στο νερό (υδρόφοβη):
* μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν ομοιόμορφα κοινά ηλεκτρόνια, που δεν οδηγούν σε μερική χρέωση. Η πολικότητα του νερού αγωνίζεται να αλληλεπιδράσει με αυτά τα μόρια, καθιστώντας τα λιγότερο διαλυτά. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Λάδια και λίπη: Φυτικό έλαιο, βούτυρο
* Κουρώ: Κερί μέλισσας, παραφίνης
* Πολλές οργανικές ενώσεις: Υδρογονάνθρακες όπως το μεθάνιο (ch₄)
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* πολικότητα: "Όπως διαλύεται." Οι πολικές ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό), ενώ οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο).
* Θερμοκρασία: Για τα περισσότερα στερεά, η διαλυτότητα αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Για τα αέρια, η διαλυτότητα μειώνεται με τη θερμοκρασία.
* Πίεση: Η πίεση έχει ελάχιστη επίδραση στη διαλυτότητα των στερεών και των υγρών. Για τα αέρια, η διαλυτότητα αυξάνεται με πίεση.
Θυμηθείτε:
* Η διαλυτότητα είναι ένα φάσμα: Δεν υπάρχει σαφής διαίρεση μεταξύ ουσιών που "διαλύονται" και εκείνες που "δεν το κάνουν". Ορισμένες ενώσεις είναι εν μέρει διαλυτές, ενώ άλλες διαλύονται σε πολύ περιορισμένο βαθμό.
* Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να εμφανιστούν: Μερικές φορές, όταν μια ουσία προστίθεται στο νερό, μπορεί να αντιδράσει με το νερό, σχηματίζοντας νέες ενώσεις που είναι πιο διαλυτές ή λιγότερο διαλυτές από την αρχική ουσία.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
