Γιατί το νάτριο είναι τέλειος αγώνας για το χλώριο στη διαδικασία του ιοντικού δεσμού;
νάτριο (NA):
* Έχει 1 ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του (κέλυφος σθένους).
* Θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος όπως το Noon Neon Gas (NE).
* Με την απώλεια ενός ηλεκτρονίου, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
χλώριο (cl):
* Έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του.
* Θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος όπως το Argon Noble Gas (AR).
* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
Ο τέλειος αγώνας:
* Όταν αλληλεπιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το άτομο νατρίου εύκολα δωρίζει Το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους στο άτομο χλωρίου.
* Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετα φορτισμένα ιόντα :Ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-).
* Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας ένα ηλεκτροστατική έλξη γνωστός ως ιονικός δεσμός .
Γιατί είναι αυτό το τέλειο αγώνα;
* σταθερότητα: Τόσο το νάτριο όσο και το χλώριο επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων σχηματίζοντας ιόντα.
* Ισχυρό δεσμό: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι πολύ ισχυρή, οδηγώντας στο σχηματισμό μιας σταθερής ένωσης (NaCl, επιτραπέζιο αλάτι).
* Συμπληρωματικές ανάγκες: Η ανάγκη να χάσει ένα ηλεκτρόνιο συμπληρώνει τέλεια την ανάγκη του χλωρίου να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.
Συνοπτικά, το νάτριο και το χλώριο είναι μια τέλεια αντιστοιχία για ιοντική συγκόλληση επειδή σχηματίζουν εύκολα αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, οδηγώντας σε μια σταθερή ένωση με πλήρη εξωτερικά κελύφη.
