Πώς διαφέρει η διαμόρφωση ηλεκτρονίων τόσο για ένα κατιόν όσο και για ανιόν από το ουδέτερο άτομο του;

Εδώ είναι πώς οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των κατιόντων και των ανιόντων διαφέρουν από τα ομόλογα ουδέτερων ατόμων τους:

κατιόντα

* σχηματισμός: Τα κατιόντα σχηματίζονται όταν ένα άτομο * χάνει * ηλεκτρόνια.

* Αλλαγή διαμόρφωσης ηλεκτρονίων: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός κατιόντος θα έχει λιγότερα ηλεκτρόνια από το ουδέτερο άτομο. Αυτό συνήθως συνεπάγεται την αφαίρεση των ηλεκτρονίων από το υψηλότερο επίπεδο ενέργειας (εξώτατο κέλυφος).

* Παράδειγμα: Το νάτριο (NA) έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων του 1S2S22P⁶3S¹. Όταν χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na⁺, η διαμόρφωσή του γίνεται 1S2S2S2P⁶.

Anions

* σχηματισμός: Τα ανιόντα σχηματίζονται όταν ένα άτομο * κερδίζει * ηλεκτρόνια.

* Αλλαγή διαμόρφωσης ηλεκτρονίων: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ανιόντος θα έχει περισσότερα ηλεκτρόνια από το ουδέτερο άτομο. Αυτά τα πρόσθετα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν τυπικά το εξωτερικό επίπεδο ενέργειας.

* Παράδειγμα: Το χλώριο (CL) έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων του 1S2S2P⁶3S23P⁵. Όταν κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει CL⁻, η διαμόρφωσή του γίνεται 1S2S2S2P⁶3S23P⁶.

Βασικά σημεία:

* ηλεκτρόνια σθένους: Οι μεταβολές στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων επηρεάζουν κυρίως τα ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος), τα οποία εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.

* σταθερότητα: Η απώλεια ή το κέρδος των ηλεκτρονίων οδηγεί συχνά σε μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, πιο κοντά σε μια ευγενείς διαμόρφωση αερίου (ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε συγκεκριμένα παραδείγματα διαμορφώσεων κατιόντων και ανιόντων!