Ιονική εξίσωση νιτρικού αργύρου με χρωμικό κάλιο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
(Aq) + k₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2kno₃ (aq)
2. Προσδιορίστε τις διαλυτές και αδιάλυτες ενώσεις:
* διαλυτό: Agno₃, k₂cro₄ και kno₃ (τα περισσότερα νιτρικά και άλατα καλίου είναι διαλυτά)
* αδιάλυτο: Ag₂cro₄ (τα περισσότερα χρωμικά είναι αδιάλυτα)
3. Γράψτε την ιοντική εξίσωση:
Διαχωρίστε τις διαλυτές ενώσεις στα ιόντα τους:
(Aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + cro₄2⁻ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
4. Ακύρωση των ιόντων των θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι τα ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα k⁺ και no₃⁻ είναι ιόντα θεατών.
5. Η τελική ιοντική εξίσωση:
2ag⁺ (aq) + cro₄²⁻ (aq) → ag₂cro₄ (s)
Αυτή η εξίσωση αντιπροσωπεύει το σχηματισμό του ίζημα του στερεού αργύρου.
